九年级化学中考专题复习精练――化学方程式计算

九年级化学中考专题复习精练――化学方程式计算

一、常规计算

1、我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工

产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2)，化验员欲测定原料中NaCl

的质量分数，先称取60.0g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓) 试回答下列问题(写出计算过程)： (1)原料中NaCl的质量分数是多少?

(2)当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少? . （1）96.3%(2)21.2g

2、某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：

(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________ (2)生成氧气的质量是 _________________

(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________ (4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________

(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是

______________ (1)2H202

2H20+02 ↑(2)3.2g

(3) (4)20％ (5)85g

3、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： (1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？ (2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

4、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：

650cm3 Y=0.4g

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回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐

酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求： (1)生成CO2的质量是 ；

(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%) (2.2 g 96.4% 96.4%＜98%，所以与包装说明不符

5、NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH

含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算： (1)反应产生的CO2的质量为 g。(4.4)

(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？ (78.80%)

(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。(氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸)。 6、某校综合实践活动小组进行“诚信食品”研究，分析标签所列成分含量与实际是否相符，下图是某厂生产的味精包装上的部分说明，某同学取5 g味精，溶于水后加入足量AgNO3液，再滴加适量稀HNO3(防止某些杂质的干扰)，经过滤、洗涤、干燥白色沉淀2．87 g，(化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3) 试通过计算确定：该味精是否可列入“诚信食品”名单?

．生成2.87g沉淀需NaCl的质量为1.17g

NaCl％ = 23.4％ ∵23.4％＞20％ ，∴该味精不能列入“诚信食名单

答：该味精不能列入“诚信食品”名单。

××牌味精 成分：谷氨酸钠≥80％ 氯化钠≤20％ 总量：100 g 溶得

品”

7、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。②测得水的质量分数为3.3%：求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。 （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

（工业盐） 氯化钠（%）≥95.5 水分（%）≤3.4 http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

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⑴1.11％； ⑵符合 氯化钙（%）≤1.1

8、化学是造福人类的科学。在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题。

(1)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物 、 。

(2)油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式:

。

(3) 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含NaCl 0.9％，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g~9 g。

①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水,则该病人每天可补充食盐约 g。

②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。（1）略 （2）2C3H4O+7O2 === 6CO2+4H2O （3） ① 1.8 ② 0.9% 合格

9、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。

⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；

⑵该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。 (该样品中CaO2的质量分数为72%。)

10、镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120 g 的镁带，称其质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。试计算（1）被氧化的镁的质量是多少克？ （2）称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？ （24g 0.4g）

11、在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。

（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所

选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。

（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？

（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？

(（1） ② （2） 20%

（3） 58.8 g)

12、某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算： （1）将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水 g。

（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L)

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（计算结果保留一位小数）(80 g 2.2 L)

13、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为.977g/L）。试计算： (1)该反应生成二氧化碳的质量为 g；（精确到0.1g） (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)

(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。(2.2g 83.3% 盐酸溶液溶质质量分数) 14、潍纺市具有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品只含二氧化硅杂质(二氧化硅既不溶于水，也不与盐酸反应)。某化学课外活动小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取粉碎后的样品15g放入锥形瓶中，然后加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到气体的质量为5.5g。试回答：⑴选用粉碎的矿石样品与选用块状的矿石样品分别与盐酸反应，前者的优点是 。

⑵计算该样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留一位小数) （接触面积大，反应速率快 83.3%）

15、在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。现有质量分数为80%的过氧化钠样品975g与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？ （可生成氧气160g）

二、方程式与溶液

16、取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ （10g；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%）。 17、长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可将其除去，现取水垢2.5g与20g盐酸（过量）充分反应，水垢全部溶解，测得生成CO2的质量为0.88g，试计算： （1）水垢中碳酸钙的质量分数；

（2）反应后所得溶液的质量。（80%，21.62g）

18、.张强同学购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸(化学式为CH3 COOH)的质量分数≥5％。张强用刚刚学到的酸碱中和反应的知识，定量地测定了醋酸的含量。其实验数据如下：取用20 g白醋，与6．4g 10％的氢氧化钠溶液恰好发生中和反应生成醋酸钠(CH3C00Na)和水。请你通过计算说明，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 60------------40

参加反应的醋酸质量：6.4g×10%/40×60 = 0.96g 其质量分数为：0.96g/20g = 4.8% 所以不相符

19、在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为

他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合

物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。 试回答：⑴该同学所选的是 溶液。

⑵计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位

数字)（ 13.5g。19.7%.）

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20、小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？ （1460克）

21、某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％

的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数；

(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t? （14.7％；22.2t）

21．将一块锌铜合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0．2g。求： (1)反应后所得溶液的溶质质量分数；

(2)实验室现有98％的浓硫酸20 g，需要多少克水才能配制成。19．6％的稀硫酸?

（20％。 80 g水。 ）

22、现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3沉淀，过滤后得到100克溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。（26.4%)

23、某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量； （3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。

（5.3g 8.55g 6%）

24、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)

(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。

（83.3% 盐酸溶液溶质质量分数) 25、食醋是常用的调味品，某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了下面的实验：取20g烧碱放人180g水中，制成烧碱溶液。向200g食醋中逐滴滴加该溶液，至恰好完全反应，共用去烧碱溶液40g。 (已知反应的化学方程式为：CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O)

求：(1)烧碱溶液中溶质的质量分数；

(2)食醋中醋酸的质量分数。10％ 3％

26、2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格监管。某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7﹪的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的PH等于7，此时溶液的总质量为20kg。 （1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？ （2）处理后的溶液的溶质质量分数是多少？ （3）给回收的溶液贴标签时，应如何标明？

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（1）0．53g （2）10．65% （3）10．65%的Na2SO4溶液。

27、课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应。求： (1)原混合物中硫酸钠的质量分数；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 20% 15%

28、）某同学在参加学校开展的综合时间活动中，对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定。他去三份质量都是25g的水样，分别滴加质量分数为4%的盐酸，记下当溶液恰为中性时盐酸的质量，三次测定所用盐酸的质量平均为18.25g（无水肿的其他成分不与盐酸反应）。计算该污水中氢氧化钠的质量分数。（3.2%）

29、利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体

积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g 稀硫酸，两者恰好完全反应。

（反应的化学方程式为Zn＋H2SO4 ZnSO4+H2↑） （1）求稀硫酸中溶质的质量分数。

（2）右图装置采用的是 法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。 （ 19.6%。排水；500）

30、黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。 (1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。除此之外，你还能计算出______________的质量和_____________的质量分数(不需要具体计算) （10% 硫酸 硫酸 或 10% 锌 硫酸） 31、一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。（假设铜矿中的杂质不与稀盐．．．．．．．．．．酸反应，也不溶于水）试求： ．．．．．．．．

⑴ 稀盐酸中HCl的质量是多少克？

⑵ 铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？ ⑶ 反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？

（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。

反应中各物质的相对分子质量：Cu2(OH)2CO3～222 HCl～36.5 CuCl2～135 CO2～44 H2O～18） （14.6g 74% 16.5%）

32、在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3,固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g二氧化碳气体。

试计算：⑴原固体中Na2CO3,的质量分数；

⑵反应中消耗的盐酸的总质量。 ( 84.8% 200g)

33、（稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g，回答并计算：

（1）恰好完全反应时的现象是 。 （2）求此NaOH溶液中溶质的质量。

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（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。 (溶液由红色变成无色 0.4 g。所得溶液中溶质的质量分数为3.9% )

34．现有氯化钠和钾的固体混合物10．85 g，将它们全部放入烧杯中，再加入170 g银溶液恰好完全反应，然后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀14．35 g。则原固体混合物中钾的质量为 g，原银溶液中溶质的质量分数为 。

（5克 10%）

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