2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)专题12 溶液

国通用）（第02期）

专题12 溶液 【2022湖北十堰中考】

1．生活中的下列常见物质不属于溶液的是 A．牛奶

【2022福建中考】

2．从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为 A．95g

B．90g

C．20g

D．5 g

B．生理盐水

C．苏打水

D．碘酒

【2022江苏苏州中考】

3．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 A．泥土

B．面粉

C．植物油

D．蔗糖

【2022湖南岳阳中考】

4．化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是

A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠

C．量取 32.8mL 水 【2022江苏泰州中考】

5．下列有关溶液的说法正确的是 A．碘酒溶液中，酒精为溶质

D．玻璃棒搅拌溶解

B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强

试卷第1页，共12页

C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 化

【2022湖南邵阳中考】

D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融

6．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 【2022黑龙江龙东中考】 7．下列有关溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．铵溶于水会放出大量的热 C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢 【2022浙江杭州中考】

8．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 A．溶剂的质量

C．溶液中溶质的质量分数 【2022湖南长沙中考】

9．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液是混合物

C．均一、稳定的液体一定是溶液 【2022四川乐山中考】

10．氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是

B．溶液一定是无色的 D．植物油和水可以形成溶液 B．溶质的质量 D．食盐的溶解度

试卷第2页，共12页

A．烧杯中剩余固体的质量为13g

B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余 C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5% D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液 【2022湖北黄冈等中考】

11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度

B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3

D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多 【2022湖南岳阳中考】

12．已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是

A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液 B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A

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C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液

D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B 【2022江苏苏州中考】

13．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 【2022四川眉州中考】

14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液

C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g

D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 【2022广东中考】

15．根据下图，判断下列说法正确的是

试卷第4页，共12页

A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 【2022湖北宜昌中考】

16．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是

B．乙的溶解度随温度升高而降低 D．加压或升温能增加戊的溶解度

实验编号 ℃ ℃ ℃ ℃

A．℃和℃对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．℃和℃对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．℃和℃对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．℃和℃对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【2022河南中考】

17．实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。

固体 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾 液体 水 汽油 水 汽油 实验现象 固体不消失 固体消失 固体消失 固体不消失 试卷第5页，共12页

【2022江苏泰州中考】 18．请回答下列实验问题。

℃.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)需要氯化钠的质量为_____g。

(2)实验步骤：℃计算，℃称取氯化钠，℃_____，℃溶解，℃转移，℃贴标签备用。步骤℃中，玻璃棒的作用是_____。 【2022广西贺州中考】

19．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。 (2)随温度升高，溶解度减小的物质是______。 (3)曲线中P点表示______。

(4)t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。

(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。 【2022湖南邵阳中考】

20．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：

(1)_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

(2)三种物质中，_______物质的溶解度随温度的升高而减小；

(3)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。 【2022河南中考】

试卷第6页，共12页

21．氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。

(1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 (2)20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。 【2022天津中考】

22．溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．植物油

B．面粉

C．白糖

(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

℃t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；

℃t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； ℃将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。

(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。

℃配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。

A．abcd B．bcad C．bacd ℃该实验中需要称量氯化钠______g。 【2022湖南长沙中考】

23．下图是A、B两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。

试卷第7页，共12页

(1)写出P点的含义___________。

(2)在t2℃时，A物质的溶解度___________B物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 (3)已知在M点时，A物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有___________（填一种即可）。 【2022湖北宜昌中考】

24．溶液与人们的生活息息相关。

(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 氯化钾 溶解度/g 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5

℃0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。

℃30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。 ℃50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。

(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。 【2022黑龙江齐齐哈尔中考】

25．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

0 10 20 30 40 50 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 试卷第8页，共12页

(1)P点的含义是______。

(2)t2℃时，将15克甲物质加入到20克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g。 (3)若乙中混有少量甲，可用______的方法提纯乙（填“蒸发结晶”减“降温结晶”）。 (4)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。 【2022湖南常德】

26．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1： 温度℃ K2CO3 溶解度/g KNO3

31.6 45.8 85.5 110 169 20 110 30 114 50 121 60 126 80 139

(1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）；

(2)在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为_______（填写化学式）；

(3)将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_______g KNO3；

(4)在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：℃恒温蒸发出一部

试卷第9页，共12页

分水，℃加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将℃中的水与℃中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为_______（精确到1%）。 【2022湖北十堰中考】

27．甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

(1)t3℃时，乙的溶解度是___________g。

(2)t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。

(3)t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。 A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液

B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同

C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B 【2022陕西中考A】

28．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ NaCl 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4

(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。

(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。

0 10 20 30 40 50 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 试卷第10页，共12页

A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t℃大于20℃

(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：

据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。 【2022湖南郴州】

29．下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题： 温度/℃ NaCl的溶解度/g NH4Cl的溶解度/g

(1)NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）；

10 35.8 33.3 20 36.0 37.2 30 36.3 41.4 40 36.6 45.8 50 37.0 50.4 60 37.3 55.2 70 37.8 60.2 试卷第11页，共12页

(2)参照上表数据，交点M的取值范围正确的是___________（填字母）；A．10℃~20℃

B．40℃~50℃

C．33.3g~35.8g

D．35.8g~36.0g

(3)50℃时，NaCl的溶解度是___________g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是___________（结果精确到0.1%）。

试卷第12页，共12页

参：

1．A

【详解】A.牛奶不具有均一性和稳定性，不属于溶液； B.生理盐水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液； C.苏打水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液； D.碘酒是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液， 故选A。 2．D

【详解】根据题意需要称取碳酸钠的质量为100g5%5g，故选：D。 3．D

【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错； C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；

D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。 故选D。 4．D

【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；

C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；

D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。 故选D。 5．D

【详解】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；

B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；

C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；

D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D

答案第1页，共11页

正确。 故选D。 6．A

【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意； C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意； D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选A。 7．D

【详解】A、蒸馏水也是均一、稳定的液体，是化合物不是混合物，不符合题意； B、铵溶于水会吸热，不符合题意；

C、汽油除油污是利用相似相溶原理，洗涤剂去油污是利用乳化原理，不符合题意； D、白醋中的醋酸会与水垢中的碳酸钙等反应促使水垢溶解，符合题意。 故选D。 8．D

【详解】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误； B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误；

C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误；

D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。 故选D。 9．A

【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，正确。

B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误。 C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误。 D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项错误。 故选：A。

答案第2页，共11页

10．B

【详解】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解37. 0g，烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g，故选项说法正确；

B、20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，200g的水中能溶解74g的氯化铵，再加入100g水，50g的氯化铵充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误； C、40℃时，氯化铵的溶解度为46. 0g，溶液的质量分数约为选项说法正确；

D、氯化铵的溶解度受温度的升高而增大，升温至60℃，最多能溶解55g，50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。 故选：B。 11．B

【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；

B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；

C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；

D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误； 故选B。 12．D

【详解】A、溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；

B、由图像可知b＜a=c，10℃时agA不能全部溶于100g水中，30℃时cgC恰好溶于100g水中，20℃时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C； C、c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意；

46g100%31.5%，故

46g100g答案第3页，共11页

D、升温至30℃时，A的溶解度大于ag，agA能够完全溶解在100g水中， C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=c＞b，故升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B，选项正确，符合题意。 故选D。 13．B

【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；

B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；

C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解50g40g20g，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，100g该选项说法不正确；

D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50g100%33.3%，而不是50%，该选项说法不正确，

100g50g故选B。 14．D

【详解】A、20℃时，乙物质溶解度为30g，而甲物质溶解度不到30g，说法错误，不符合题意；

B、曲线上及曲线上方的点表示一定温度下，某物质的饱和溶液，由曲线图可以看出10℃时P点在丙曲线下方，则表示10℃丙的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；

C、20℃时，乙物质的溶解度为30g，即100g水中溶解30g乙恰好饱和，则形成的溶液为130g，也就是130g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g，说法错误，不符合题意；

D、50℃时，降低温度时，由于甲物质和乙物质的溶解度都在降低，且甲物质比乙物质溶解度降幅更大，则同质量的甲、乙饱和溶液降温至10℃，析出固体甲比乙多，而丙的饱和溶液降温后溶解度增大，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，无固体析出，故甲溶液中析出固体最多。说法正确，符合题意。 故选D。 15．C

答案第4页，共11页

【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。

B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。

D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 16．C

【详解】A、℃和℃对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。

B、℃和℃对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。

C、℃和℃固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论。C错。 D、℃和℃对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。

综上所述：选择C。 17． 称量 50mL

【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解； 所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。 18．(1)7.5

(2) 量取水 搅拌，加速氯化钠的溶解

【详解】（1）氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；

（2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。 19．(1)甲>乙>丙 (2)丙

(3)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

答案第5页，共11页

(4)33.3% (5)降温结晶

【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；

（2）根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙； （3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

（4）根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，即100g的水中最多溶解50g甲物质形成饱和溶液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物质未溶解，形成饱和溶液，溶质为25g，溶剂为50g，则溶质质量分数为

25g100%33.3% ；

25g50g（5）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。 20．(1)t2 (2)丙 (3)甲=乙>丙

【详解】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （2）由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；

（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t3℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，则溶质的质量分数大小关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度等于乙，故甲的溶质质量分数等于乙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t1℃甲、乙的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为甲=乙>丙。 21．(1)减小

0.17g100% (2)

0.17g100g

答案第6页，共11页

【详解】（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；

（2）由图可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度约为为0.17g，该温度下，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为：22．(1)C

(2) 丙乙甲 甲 乙丙甲 (3) C 8

【解析】（1）

A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；

C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C； （2）

℃由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲； ℃t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；

℃在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲； （3）

℃配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；

℃配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。 23．(1)t1℃时，A、B的溶解度相等 (2)＞

(3)增加A物质##恒温蒸发溶剂##降低温度

0.17g100%。

0.17g100g答案第7页，共11页

【解析】（1）由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义为：t1℃时，A、B的溶解度相等；

（2）由图可知，在t2℃时，A物质的溶解度＞B物质的溶解度；

（3）A的溶解度随温度的升高而增加，已知在M点时，A物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有增加A物质，恒温蒸发溶剂，降低温度。 24．(1) 27.6 75 10 大于 (2)10

【详解】（1）℃0℃时，氯化钾溶解度为27.6g，所以此时100g水中最多溶解27.6g氯化钾。 ℃30℃时，次氯酸钠的溶解度为50g，即50g水中最多溶解25g次氯酸钠，有5g次氯酸钠不能溶解，所以溶液的质量为50g+25g=75g。30℃时10g水可溶解5g次氯酸钠，溶液恒温蒸发10g水，即会析出5g固体，再加未被溶解的5g固体，烧杯中固体质量为10g。 ℃两物质的溶解度均随温度的降低而降低，降温后有晶体析出，仍为饱和溶液。降温后氯酸

（100g钾溶液的质量为

100g100g)降温后次氯酸钠溶液的质量93.97g。

100g42.6g100g34.0g（100g为

100g100g)86.13g。所以两溶液中溶质的质量大小关系是：氯

100g56.5g100g34.8g化钾大于次氯酸钠。

（2）用浓溶液配制稀溶液，其溶质质量不变，所以配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液=2000g×0.05%÷10%=10g。 25．(1)t2℃时，甲丙两种物质的溶解度相等（或相同）均为50g (2)30 (3)蒸发结晶

(4)乙、丙、甲（或乙丙甲成乙>丙>甲）

【解析】（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等（或相同）均为50g；

（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，将15克甲物质加入到20克水中，只能溶解10g，形成溶液的质量为：20g+10g=30g；

（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙

答案第8页，共11页

的溶解度受温度影响较小，故若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；

（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>丙>甲。 26．(1)甲 (2)KNO3 (3)19.6 (4)24%

【解析】（1）由表中数据可知，钾的溶解度随温度升高变化程度比碳酸钾大，则图1中能表示钾溶解度曲线的是甲。

（2）30℃时，碳酸钾的溶解度为114g，钾的溶解度为45.8g，则该温度下100g水中所溶解的碳酸钾、钾最多的质量分别为114g、45.8g，则50g水中最多溶解的碳酸钾、钾的质量分别为50g45.8g114g22.9g，则将50gK2CO3和50gKNO3分别57g、50g100g100g加入到50g水中，充分搅拌后可形成的饱和溶液的物质为钾，化学式为KNO3。 （3）20℃时，钾的溶解度为31.6g，则32.9g KNO3的饱和溶液所含溶质质量为32.9g31.6g7.9g，溶剂质量为32.9g-7.9g=25g，则升温到60℃，由于60℃时

100g31.6g钾的溶解度为110g，则100g水中需至少加入110g钾才能形成饱和溶液，则25g水中至少加入25g110g27.5g，则至少应加入钾27.5g-7.9g=19.6g才能形成饱和溶液。 100g（4）把原不饱和溶液看成由两部分组成，一部分为饱和溶液，一部分为水，则℃恒温蒸发出水的质量为原不饱和溶液中一部分水的质量。℃加入一定质量的钾可看为溶解到这一部分水中，形成饱和溶液，则若将℃中的水与℃中的KNO3固体混合形成该温度下钾的饱和溶液。而20℃时，钾的溶解度为31.6g，则此时所得溶液的溶质质量分数为31.6g100%24%。

100g31.6g27．(1)20 (2)1:3

答案第9页，共11页

(3) 甲 ABC

【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g；

（2）根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物质，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3；

（3）t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲；

t1℃，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；

A、升温至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶质可以完全溶解，均形成不饱和溶液，故选项说法正确；

B、升温至t2℃，乙剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确；

C、t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶质质量是相等的，通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量是烧杯A＞烧杯B，故选项说法正确； 故选：ABC。 28．(1)37.0 (2) a C (3) 4.6 105

【详解】（1）由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。

（2）由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a；

A.t℃时，氯化钠与铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确； B.t℃时，氯化钠与铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；

C.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵

溶解度100%，

100g溶解度答案第10页，共11页

的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。 故选C。

（3）第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为10g36g3.6g，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析100g出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为9g36g25g，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不100g饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。 29．(1)a (2)AD

(3) 37##37.0 27.0%

【解析】（1）由表中数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以氯化铵的溶解度曲线比较陡，即为a；

（2）M点表示该温度下氯化铵和氯化钠的溶解度相等，即二者溶解度曲线的交点，由表中数据可知，当温度大于或等于20℃时，氯化钠的溶解度都小于氯化铵的溶解度，即此范围内二者的溶解度曲线无交点，故两条曲线的交点在10℃~20℃，此温度范围内，氯化钠的溶解度范围在35.8g~36.0g，氯化铵的溶解度范围在33.3g~37.2g，故两条曲线的交点在35.8g~36.0g，故选AD；

（3）50℃时，NaCl的溶解度37.0g，即为100g水中最多溶解37.0g的氯化钠，故在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，最多溶解质量分数是：

37.0g18.5g，充分搅拌后，该溶液中溶质的218.5g100%y27.0%（结果精确到0.1%）。

18.5g50g答案第11页，共11页