化学平衡中的解题思路
一、等价转化
等价转化是一种数学思想，借用到化学平衡中，可以简化分析过程。它指的是：化学平衡状态的建立与反应途径无关，即不论可逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，抑或从中间状态开始，只要起始所投入的物质的物质的量相当，则可达到等效平衡状态。 这里所说的“相当”即是“等价转化”的意思。
例1.在一个容积固定的密闭容器中，加入m molA, n molB, 发生反应mA(g)+nB(g) pC(g), 平衡时C的浓度为w mol/L,若容器体积和温度不变，起始时放入a molA, b molB, c molC, 要使平衡后C的浓度仍为w mol/L, 则a、b 、c必须满足的关系是（ ）
A、 a:b:c=m:n:p B、 a:b=m:n , +c=p
C 、 +a=m, +b=n D 、a=, b=, c= 〖分析〗 mA(g) + nB(g) pC(g),
Ⅰ m n 0 （mol） Ⅱ a b c
根据等价转化思想：达到相同的平衡状态，则必须起始投料\"相当\"，第Ⅱ次投入c molC,等价于投入 nc/p mol B, mc/p molA. 故必须满足：mc/p +a=m,nc/p +b=n。再把上式进行变形，即可得到B 项。故正确答案为B,C. 【练习1】在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 起始时SO2和O2分别为20mol 和 10mol , 达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为 （ B ） A 10mol 10% B 20mol 20%
C 20mol 40% D 30mol 80%
二、放大缩小
该方法适用于：起始投入的物质的量存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，让起始物质的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡态。然后，在此基础上，进行压缩，使
apmmcpncpm3n32p3 1
其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒沙特列原理，分析相关量的变化情况。
例2.完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2 、O2各1克，乙中装有SO2 O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时，甲中SO2的转化率为a% ，乙中SO2的转化率为b%, 则 （ B ） A、 a% > b% B、 a%< b%
C 、a%= b% D 、无法判定
〖分析〗建立这样的模型，把乙中的SO2 、O2平均分成2份，每份为1克 SO2和 O2，
然后，在与甲相同的容器中建立两个完全相同的平衡状态。如：
1g SO2 1g SO2 1g O2 1g O2
2g SO2 2g O2 V V V
然后把两个容器中的物质压缩到一个容器中去，而对于
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ,压缩，平衡右移，故SO2的转化率增大。
【练习2】在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充
入2molX气体，发生反应X(g)
Y(g)+Z(g),使反应达到平衡，这时
容器中的混合气体中X气体的体积分数是a%. 若在同一容器中，最初放入的是1 molY 和1 molZ 的混合气体，并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中 X 气体所占的体积分数是b% 。则 a 和b 的关系是 （ A ） A. a>b B. a=b
C. a2
例3.有A、B两只密闭容器，A容器有1个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向A容器中充入2molSO2、1molO2，向B容器中充入4moLSO2、2moLO2，并使A
和B容器容积都为1L，在保持40℃的条件下，发生2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，平衡时，A容器的体积为0.8L。填空：
（1）A容器中SO2的转化率为 ；
（2）A、B两容器中SO2转化率是A B（填“>”、“=”或“<”）； （3）达到平衡时所需时间：A B（填“>”、“=”或“<”）； （4）当A、B两容器连接后，打开K1、K2，一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积为 L。（连通管中气体体积不变） （参：（1）60%;（2）<;（3）<;（4）1.4）
【练习3】体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断 （参B）
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【练习4】如图，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化
A B 剂
存在的条件下，两容器中各自发生反应X(g)+Y(g)
Z(g)+2W(g)：，达到平衡时V(A)=1.2aL。
（1）A中X的转化率为 ；
（2）A、B中X转化率是A B（填“>”、“=”或“<”）； （3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为 L。（连通管中气体体积不变）
（参：（1）40%;（2）>;（3）2.6a） 三、大于零原则
对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。
例4、在一个密闭容器中充入1molCO2 和3molH2 ，在850℃ 时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2
CO+H2O 。已知达到平衡时生成
0.75molCO 。那么当H2改为9mol ，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O 的物质的量之和可能为（ ） A 1.2mol B 1.5mol C 1.8mol D 2.5mol
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〖分析〗 CO2 + H2 CO + H2O
起始 1 3 0 0 变化 x x x x
平衡 0.25 2.25 0.75 0.75
在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO. H2O的物质的量均增大。设平衡移动后，CO. H2O的物质的量为a，则a>0.75+0.75=1.5。但CO2不能完全转化，（若CO2完全转化，则a=2），故a<2。因而a的取值范围：1.5【练习5】将1molCO和1molH2O（气）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2OCO2+H2 ，此时有2/3的转化为CO2。在相
同条件下，若将1molCO和2molH2O（气）充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ） A 、22.2% B、 27.5%
C、 33.3% D 、36.8% (参为B)
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