扬州市梅岭中学教育集团2018－2019学年第二学期二模考试试卷 初三年级 化学学科
（时间：100分钟 命题人、审核人：初三化学备课组）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu
单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．守护美丽扬州是我们每个市民共同的责任，下列做法符合环保理念的是 A．生活污水直接排入古运河 C．夜晚大规模集中焚烧秸秆 2．下列物质由原子构成的是 A．水银 A．酸 A．＋5
B．酒精 B．碱 B．＋3
C．氧气 C．盐 C．＋1
D．水 D．混合物 D．－1
3．含氟牙膏中常添加氟化钠（NaF），NaF属于
4．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为
5．物质的性质决定了物质的用途，下列有关物质的用途说法不正确的是 A．熟石灰用于改良土壤的酸性 C．烧碱用于治疗胃酸过多 6．下列饮料中，不属于溶液的是 A．酸奶 A．属于有机物
B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．所含碳元素的质量分数为40％
D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成 8．下列对实验现象的描述，正确的是 A．镁条在空气中剧烈燃烧，生成氧化镁固体
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 C．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
9．用NaOH固体配制200g 10%的NaOH溶液，相关操作正确的是
B．啤酒
C．雪碧
D．可口可乐
7．万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是
B．食盐水用于清洗伤口
D．制造饮料时，小苏打是常用的一种原料 B．公共交通出行快捷方便 D．尽量使用一次性购物袋
A．保存NaOH固体 B．称取NaOH固体 C．加水溶解
D．装瓶存放
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10．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图。分析正确的是 A．通电后产生气体的速率相同 B．与电源负极相连的电极上产生气体N C．气体M、N的质量比为1:2 D．检验M、N气体可证明水的组成
11．某企业在加工镁合金时产生了大量的金属碎屑。下列关于镁合金切割加工场所的安全建议，不正确的是
A．设计金属切割工艺，要考虑员工安全与健康 B．产生粉尘较多的设备附近应安装电排风扇 C．金属碎屑不宜大量堆积存放
D．如果金属碎屑不慎着火可以用沙土扑灭
12．右图是铈元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中错误的是 A．该原子的核电荷数为58 B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失电子 D．该原子的质量是140.1
13．某同学检验刚从小商店买回的食盐是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）。他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋、②白酒、③白糖、④KI溶液、⑤纯碱、⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是 A．①②④
B．①③④
C．②③⑤
D．①④⑥
14．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的 曲线如图所示，下列说法错误的是
A．物质W在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高 B．t1℃时，物质W在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度 C．将t2℃时物质W的水溶液降温至t1℃有晶体析出 D．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度都为m g
15．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列说法错误的是
A．若甲是一种黑色固体，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体 B．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能CO2
C．若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙 D．若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，则丙可能是
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不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题意） 16．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及主要操作方法均正确的是
选项 A B C D 物质(括号内为杂质) CO2（CO） KCl（K2SO4） NH3（H2O） KNO3（NaCl） 试剂 氧气 过量氯化钡溶液 足量的浓硫酸 水 ＋
主要操作方法 点燃 过滤、蒸发 洗气 降温结晶 17．下列说法正确的是 A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．将铵固体溶于水溶液温度会升高 D．生活中常用肥皂水软化硬水
18．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有10个质子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
19．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是 B．该反应为置换反应 D．该反应体现了C的氧化性
A．生成CO的原因是O2不足 C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
20．将160g氧化铁粉末放于硬质玻璃管进行实验室 模拟炼铁实验。测得管内剩余固体质量、参与反应的 CO质量随温度变化的曲线如图所示，请计算： [资料]氧化铁被高温还原是逐步失去氧元素的，其过 程为：
则下列说法正确的是：
A．当固体质量为a时，参加反应的CO的质量为m3 B．实验结束后，可用磁铁和稀盐酸检验c处的产物 C．a－b＝16
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D．m1:m2:m3为1:3:9
21．（16分）空气是宝贵的然资源。下表是空气的主要成分： 如图是以空气、煤等为原料合成尿素【化学式：CO(NH2)2】的流程（部分产物已略去）。请按要求回答相关问题： （1）上表中R的名称是 ，属于Q的物质的化学式 （任写一个）。 （2）分离空气的常用方法有以下两种： ①将空气液化后再汽化。空气液化常采用加压的方式。将气体加压能得到液体的原因，用微粒的观点解释为 。液态空气汽化时首先分离出氮气，则比较二者的沸点： N2 O2（选填“＞”“＜”或“＝”）。
②用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小；N2 O（选填“＞”“＜”2或“＝”）。 （3）物质X和H2合成氨气的化学方程式是 ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （4）煤是重要的化石燃料，主要含 元素，属于 再生资源（填“可”或“不可”）。煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图： ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 、 。 ②铁矿石主要成分是氧化铁，用化学方程式表 示炼铁的原理 。 ③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成 分是高浓度的CO和氧化铁尘粒，请你对高炉 气体的处理提出合理化的建议 。 初三年级 化学学科 第4页 共8页
（5）尿素是农业上常用化肥。下列关于化肥的说法正确的是 。 A．尿素是一种常用的复合肥料 B．铵态氮肥不能与熟石灰混合施用 C．化肥对提高农作物的产量具有重要作用 D．凡施用过化肥的蔬菜都会危害人体健康
22．（8分）端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。 I．粽子：粽子是端午节的传统美食，其中鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。 （1）粽子中的糯米富含的营养素是 。
（2）小海同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是 。 A.馒头
B.鸡腿
C.青菜
（3）制作粽子的过程中，下列做法错误的是 。
A．因为粽子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后制作 B．为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡 C．用棉纱线捆扎包裹粽子
II．龙舟：制作龙舟常用樟木、桧木，现今也有用 玻璃钢来制作，既环保又方便。
（4）樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤
维素、半纤维素，木质素。其中纤维素 （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。
（5）玻璃钢属于 材料（填序号）。 A．无机材料
B．合成材料
C．复合材料
III．雄黄酒：雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。古语曾说“饮了雄黄酒，病魔都远走”。雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。 （6）请写出＋3价砷的氧化物的化学式 。 （7）用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。 23．（15分）请回答下列实验问题： （1）现提供如图装置
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①上图C装置中，甲仪器的名称是 。
②实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ，若用E装置收集氧气，当有 时，开始收集气体。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为 ，第一个F装置盛放试剂的作用是 ，第二个F装置盛放的试剂为 ，检验CO2气体的原理 （用化学方程式表示）。 B装置与C装置相比，其优点是 。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是 。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填序号）。 a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
b．量取水时俯视读数 d．转移时，有少量溶液溅出
（3）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与 （填“B”、“C”或“D”）归为一类。
A．硫在氧气中燃烧 C．一氧化碳还原氧化铁
B．铁丝在氧气中燃烧 D．稀释浓硫酸
24．（9分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如下实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。 反应Ⅰ中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应： SO2＋H2O＋2Na2CO3＝Na2SO3＋2NaHCO3；
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SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2↑＋H2O； SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3
（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为 。
（2）分析反应1提供的资料，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示。则线1表示 （填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示 的质量分数的变化情况。
（3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应I中生成的NaHSO3转化为Na2SO3则该化学反应方程式为 。
图1
图2
（4）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与图2中的 （填A或B）物质的溶解度曲线相似。 （5）过滤操作得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为 。
（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为 。
25．（12分）CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉【主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等】为原料制备活性CuCl。实验过程如下：
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【资料】
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫； ②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液； ③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3； ④CuCl在空气中易被氧化。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）； “酸浸”过程中发生的化学反应有：
①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2 ＋2MnSO4＋S＋4H2O、② 。 从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是 。
（2）除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3沉淀；②中和过量的硫酸；③ 。
＋
（3）①“分解”实验条件及现象如下表所示。
A B C 温度／℃ 压强／kPa 时间／min 110 100 90 101.3 74.6 60.0 60 40 30 残液颜色 浅蓝色 很浅 无色透明 则“分解”实验条件应选 （填字母）。 ②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置 来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是 。
（4）请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、 。 A．真空干燥
B．在氩气中干燥
C．在空气中烘干
（5）若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克？ （请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
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