课时分层作业(四)
(建议用时：25分钟)
[合格基础练]
1．下列说法正确的是( ) A．物质的量是物质微粒的数量的简称
B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C．我们把含有6.02×10个微粒的任何微粒的集合体计量为1摩尔 D．1 mol H2中含2 mol电子
D [物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×10个微粒的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×10个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×10个H2中含有2×6.02×10个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。]
[教师备选1] 下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol CO2的质量为88 g
C．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol D．1 mol任何物质都含有6.02×10个分子
B [摩尔质量的单位是 g·mol，A选项错误；CO2的摩尔质量为44 g·mol，2 mol CO2
的质量为m＝nM＝2 mol×44 g·mol＝88 g，B选项正确；标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，C选项错误；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。]
[教师备选2] 1 mol MgCl2中含有( ) A．3.01×10个Mg C．1 mol Mg
2＋
2＋23
2＋
－1－1
－1
23
23
23
23
23
23
B．6.02×10个Cl D．1 mol Cl2
－
23
2＋
24
23－
C [1 mol MgCl2中含有1 mol Mg和2 mol Cl，即含有6.02×10个Mg和1.204×10个Cl；MgCl2中不含Cl2。]
2．下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是( ) A．1 mol OH的质量为17 g·mol B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于23/(6.02×10)g
23
－
－1
－
D [A项，1 mol OH的质量为17 g，错误；B项，CO2的摩尔质量为44 g·mol，错误；C项，铁原子的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，错误；D项，由M＝m(原子)·NA得，
－－1
Mm(原子)＝。]
NA
3．下列各物质中含氢原子数最多的是( ) A．1 mol NH4Cl B．1.5 mol NH4NO3 C．1.204×10个CO(NH2)2 D．1 mol NH3
C [1 mol NH4Cl中含有4 mol H，1.5 mol NH4NO3中含有6 mol H，1.204×10个(2 mol)CO(NH2)2中含有8 mol H，1 mol NH3中含有3 mol H。]
4．一个氧气分子的质量是( ) A．16 g C.
16
23 g
6.02×10
B．32 g D.
32
23 g 6.02×10
24
24
D [由M(O2)＝m(O2)·NA，得m(O2)＝M（O2）32
＝23 g。] NA6.02×10
5．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．16 g O2所含的分子数为6.02×10个 B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA C．18 g H2O中质子的物质的量为1 mol
D．32 g物质A中含有的分子数为3.01×10，则A的摩尔质量为 g
23
23
m·NA16 g×6.02×1023mol－123
B [A项，N(O2)＝＝＝3.01×10，错误；B项，0.5 mol H2SO4－1M32 g·mol
18 g
含有原子数目为0.5 mol×7×NA＝3.5NA，正确；C项，n(质子)＝10n(H2O)＝10×－1
18 g·mol＝10 mol，错误；D项，摩尔质量的单位是 g·mol，错误。]
6．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的水分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
A [32 g氧气是1 mol，1 mol氧气中含有2 mol氧原子，所以氧原子数为2NA；1个水分子中含有3个原子，所以0.5 mol水分子中含有1.5 mol原子，即含有的原子个数为1.5NA；1 mol H2O含有的水分子数目为NA；0.5NA个氯气分子的物质的量就是0.5 mol。]
[教师备选3] 与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO的质量为( ) A．6.4 g
B．3.2 g
－1
C．4.6 g D．3.0 g
3.2 g
D [3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)＝－1＝0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，两者所
g·mol含氧原子数相等即所含氧原子的物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，
m(NO)＝0.1 mol×30 g·mol－1＝3.0 g。]
[教师备选4] 某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10个分子，则该气体的相对分子质量为( )
A． C．96
22
22
B．32 D．32
22
6.02×10
A [6.02×10个分子的物质的量n＝23＝0.1 mol，该气体的质量为m＝6.4 g，
6.02×10
mm6.4 g－1
由n＝得M＝＝＝ g·mol，Mr＝。]
Mn0.1 mol
[教师备选5] 在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×10个Na约含________ mol Na，其质量为________ g。 (2)4.5 mol CH4约含有________个CH4，其质量为________ g。
(3)3.01×10个SO4约含________ mol SO4，其质量为________ g；49 g H3PO4约含有________个H，共含有________个原子。
6.02×10[解析] (1)6.02×10个Na的物质的量为n＝N/NA＝mol，对应的23－1＝10
6.02×10 mol
24
＋
24
23
2－
2－
24
＋
＋
质量为m＝nM＝10 mol×23 g·mol＝230 g。
(2)4.5 mol CH4的个数为N＝nNA≈4.5 mol×6.02×10 mol＝2.709×10，其质量为m＝nM＝4.5 mol×16 g·mol＝72 g。
(3)3.01×10个SO4的物质的量为n＝N/NA≈(3.01×10)/(6.02×10 mol)＝0.5 mol，质量为m＝nM＝0.5 mol×96 g·mol＝48 g，49 g H3PO4含有的分子的个数N＝mNA/M≈3.01×10，含有的H的个数约为3×3.01×10＝9.03×10，含有的原子总数为8×3.01×10＝2.408×10。
[答案] (1)10 230 (2)2.709×10 72 (3)0.5 48 9.03×10 2.408×10
7．下列物质中，物质的量最大的是________(填字母，下同)；含分子个数最多的是________；含原子总数最多的是________；质量最大的是________。
A．6 g H2；B.0.5 mol CO2；C.1.204×10个HCl；D.98 g H2SO4；E.92 g乙醇(C2H5OH)；F.4 ℃时9 mL水[4 ℃时水的密度：ρ
(水)
24
23
2424
24
23
23
23
23
－1
23
2－
23
23
－1
－1
23
－1
24
－1
＝1 g·mL]
－1
[解析] 列表计算各项物质的相关物理量。
质量/g 物质的量/mol 分子个数 原子总数 A.H2 B.CO2 C.HCl D.H2SO4 E.C2H5OH F.H2O [答案] A A E D 6 22 73 98 92 9 3 0.5 2 1 2 0.5 3NA 0.5NA 2NA 6NA 1.5NA 4NA 7NA 18NA 1.5NA NA 2NA 0.5NA 8．某气体的摩尔质量为M g·mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，
－1
m(C)为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。
(1)_______________________________________________； (2)_______________________________________________； (3)________________________________________________；
NNAMNAmN(4)
_________________________________________。
1
m（C）12
mN[解析] (1)每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒，所以表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的微粒个数比值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与一个C原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。
[答案] (1)气体的物质的量 (2)一个分子的质量 (3)一个分子的质量 (4)气体的相对分子质量
[等级过关练]
9．冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )
A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个CH3COOK微粒的质量约为
23
12
NNA
98
23 g
6.02×10
D．含有6.02×10个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
C [A项，“1 mol钾元素”的说法中，未指明微粒，不正确；B项，CH3COOK的摩尔质量(g·mol)与它的相对分子质量在数值上相等，单位不同，不正确；D项，含有6.02×10个
－1
23
3.01×10
碳原子的CH3COOK的个数为3.01×10，则n(CH3COOK)＝23－1＝0.5 mol。]
6.02×10 mol
23
23
[教师备选6] 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C．1 mol O2的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等
28 g
D [A选项，28 g氮气含有N2为－1＝1 mol，即2 mol氮原子；B选项，4 g金
28 g·mol4 g－2＋
属钙为－1＝0.1 mol，Ca－2e→Ca，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为
40 g·mol0.2NA；C选项，1 mol O2的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g。]
10．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①和④ C．④和⑤
B．②和③ D．①②③④⑤
D [CO和CO2的物质的量相同，CO和CO2的分子数目也相同，①正确；因为CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为1∶2，②正确；CO和CO2分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。]
11．(1)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量共为0.3 mol。求： ①混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。 ②混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数约为________个。
(2)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为______，所含氧原子数之比为________。 (3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。
[解析] (1)①设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol－x)。根据质量守恒，有44 g·mol×x＋28 g·mol×(0.3 mol－x)＝10.8 g，解得x＝0.15 mol，0.3 mol－x＝0.15 mol。
－1
－1
②混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。
m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28 g·mol－1×0.15 mol＝4.2 g。 N(CO)≈0.15 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1022个。
(2)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。
(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变，反应后氮原子数与氧原子数之比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。
[答案]＋2b)
(1)①0.15 mol0.15 mol ②4.2 g9.03×1022
1∶1 (3)a∶(a (2)3∶2
