安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题
一、选择题（本大题共16小题,共48分）
1.
化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
B. “霾尘积聚难见路人\雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C。 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金
2.
对下列物质：
、
、、熔融、、、、、
、氯化钠溶液，按要求分类不正确的是
B。 电解质： D. 强电解质：
A. 弱电解质：C。 非电解质：
3.
已知下列反应:
浓
Ⅱ
下列说法正确的是 A。 氧化性：C. 还原性：
Ⅰ
B. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂
D。 反应Ⅱ中发生氧化反应
1
4.
下列叙述中不正确的是
A。 B。 C. 除去验
5.
和和
既能与水反应,又能与二氧化碳反应 溶液都能跟溶液中混有的
溶液反应得到白色沉淀 ，可滴加适量的
溶液
D. 可用熔嵌在玻璃棒中的铂丝蘸取少量待测物质做焰色试
实验室中下列做法正确的是
A. 用洗涤试剂瓶内壁粘附的硫黄 B。 保存
溶液时，需加入少量盐酸和铁粉
C. 盛放双氧水的试剂瓶粘贴
D。 容量瓶洗涤干净后放在烘箱中烘干
6.
某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是
2
A。 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ:产生了棕黄色的雾 D。 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
7.
下列有关说法中错误的是 A. 物质的量的单位是摩尔B。 C.
的的质量为54g
中含有约
个氧原子
溶液中，物质的量浓度为
D。 标准状况下，
8.
下列有关操作或判断正确的是
A。 配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B。 用托盘天平称取C。 用
的量筒量取
的盐酸
D。 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
3
9.
下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
A。 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 B。 将饱和D. 除去
10.
溶液滴入沸水中，能形成胶体
杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
的混合物中加入
的盐酸，
C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
溶液中的
向一定量的FeO、Fe、
恰好使混合物完全溶解，放出标准状况的气体，在所得
溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是A。
11.
B。 C. D. 无法计算
、
和
中的几种。
Fe、某固体混合物X可能含有Cu、
为确定其组成，某同学进行了如下实验:
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液,未出现血红色。 下列推断正确的是（ ) A. 固体混合物X中一定含
和
4
B。 固体混合物X中若含Cu，则一定还含
C. 气体B一定是纯净物
D. 溶液B中一定含2种金属阳离子
12.
下列叙述正确的是
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同
B。 凡单原子形成的离子，一定具有与稀有气体元素原子的核外电子排布相同的结构
C。 若两种原子的核电荷数相同，则一定属于同种元素 D。 存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
13.
同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：A。 原子序数：B. 元素的非金属性：C。 气态氢化物稳定性:D. 原子半径：
，下列推断正确的是
14.
根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是．．．
5
选项 A. 和事实 都难溶于水 推测 也难溶于水 P与在高温时能反应 B。 热能反应 Si与高温时反应，S与加C。 也是半导体材料 D。 时分解 15.
Si是半导体材料,同族的Ge第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 HBr的分解温度介于二者之间 HCl在时分解,HI在短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质,Z原子的M层上的电子数为2；f是W的固体单质，W元素形成的化合物种类最多。
下列有关说法不正确的是 A。 原子半径：
B。 化合物a、d中阴阳离子数目之比相同
6
C. 化合物b用电子对数目为4
D. a中既含离子键，又含非极性键
16.
相对分子质量为 M的气态化合物下列说法正确的是 A。 溶液密度C. 溶液的质量分数
标准状况，溶于水中，
、密度为
的溶液,
得到质量分数为 w、物质的量浓度为
B。 物质的量浓度
D。 相对分子质量
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.
碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用.实验室用NaOH、单质碘和水合肼
为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有
还原性。回答下列问题:
水合肼的制备有关反应原理为：
尿素
制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________按气流方向，用小写字母表示。
7
若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内与的物质
的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中填“NaClO溶液”或“尿素溶液\",且滴加速度不能过快.
碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
在“还原\"过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物，该过程的离子方程式为___________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因_________。 测定产品中NaI含量的实验步骤如下: 称取量取
样品并溶解,在500mL
容量瓶中定容;
溶液，充
待测液于锥形瓶中，然后加入足量的
分反应后,再加入M溶液作指示剂:
8
用为;积为
的。
标准溶液滴定至终点反应方程式
，重复实验多次,测得消耗标准溶液的体
为____________写名称。
该样品中NaI的质量分数为_______________。
18.
氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。
实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气已知：
，请按照气体从左向右流动的方向连接仪器：
浓
________、________________、________________；其中广口瓶乙中的试剂为__________。
写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式:_________________________.
实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质. 提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质,只含_________。
9
，
假设2：该漂白粉全部变质，只含_________。 假设3：该漂白粉部分变质，既含设计实验方案,进行实验.
请在下表中写出实验步骤、预期现象与结论。
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、和。
实验步骤 取少量上述漂白粉于试管预期现象和结论 __________________________、有色布条、澄清石灰水。提示：不必检验
又含
.
___________ 中，_______ Ⅰ _________________________________________________________。 _________。 ___________________________________________________________ ___________ Ⅱ _________________________________________________________。 19.
_________。 Ⅰ化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应显示的颜色正确的有________
10
氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色 淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色
向硫酸铁溶液中加入铁粉变为浅绿色 品红溶液通入过量氯气后褪色
无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色 新制氯水久置后变为无色
Ⅱ某探究小组的同学利用如图所示的装置进行“铁和水蒸气反应”实验，并探究反应的产物。已知熟石灰的分解温度为
写出装置中金属网罩的作用：____________________ 写出A中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________ 为检验试管A中铁与水蒸气反应后的气体产物，请从下图选择必要的装置铁架台及夹持装置均已略去，写出正确的连接顺序用接口字母表示并描述能证明气体产物的主要实验现象。
11
连接顺序___________________ ，现象______________________________________
该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
【查阅资料】该小组同学查资料得知,固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。 【提出假设】
假设1:全部为氧化亚铁；假设2：全部为四氧化三铁；假设3：铁和氧化亚铁混合物；
假设4：铁和四氧化三铁混合物； 假设5：_________________________________。
【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出如下实验过程：
【实验过程】根据上述设计按下表的格式写出实验步骤、现象与结论.
12
实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 将反应后得到黑色粉末黑色粉末全部假定为均匀的,取出放入溶解,溶液呈一试管中，加入盐酸，微热 ,有少量气泡产生 溶液不显血红色 Ⅱ 向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡 【交流讨论】
实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因______________________________。
继续向Ⅱ溶液中通入，立即出现血色,写出该过程中发生变化的离子方程式
______________________________________________________________。
步骤Ⅰ中若盐酸恰好将黑色粉末全部溶解，且放出448毫升标准状况下的气体，则该小组同学最初所用的铁粉质量为________。
20.
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素、F是一种常见的过渡元素，C与A、B、D均可形成两种常见化
13
合物，且这些化合物中的某些物质反应又可生成C的单质，ENaOH溶液均位于金属与非金属分界线旁且其氧化物与盐酸、能反应，F的一种氯化物常用于制备红褐色液溶胶X.
写出上述元素形成的某种酸性气体的电子式为________. 、C、D、E元素形成的常见离子半径由大到小的顺序为___________________。
写出两种由上述元素形成的含有两类化学键物质的化学式___________________。
举例说明单质E、F还原性的相对强弱：____________________。
用化学方程式表示出实验室制备X的原理：___________________.
14
答 案
1. A 2。 A 3. A 4. C 8。 D 9。 D 10。 B 15. C 16. D
5。 A 6。 D 7。 B 11。 B
12. C
13。 C
14. C
17。 （1）① ecdabf；5:3； ②NaClO 溶液；尿素溶液；
（2）2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O;N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O,不引入杂质； (3）①淀粉； ②94.5%。 18。
;A；C；D；E;饱和食盐水
；
预期现象和结论 溶解后，再将若澄清石灰水未见浑浊，则假成立
实验步骤 加入适量中 Ⅱ 入有色布条
Ⅰ 产生的气体通入澄清石灰水设1成立；反之,则假设2或3向步骤Ⅰ反应后的试管中加若有色布条不褪色，则假设2成立；反之，则假设3成立 15
19。 Ⅰ； ；
；
变成蓝
Ⅱ提高酒精灯火焰的温度；
或afjcbh；黑色的氧化铜变成红色，白色的无水色；
氧化亚铁和四氧化三铁混合物； 浅绿色; 无 、；。
20。
、
、
与盐酸反应时，铝比铁更剧烈，说明铝的金属性比铁的强胶体
16
