物质的量综合练习题

典例解误：

【例1】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA D 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA

【解析】A中醋酸分子的摩尔质量是60g.mol，NA个醋酸分子的质量是60g，正确。B中NA个O2分子和NA个H2分子的质量比等于1 mol O2和1 mol H2的质量比，即32g：2g，正确。C中，因Mg—2e = Mg ，故2.4g应失去0.2 NA个电子，错误。D中17gNH3为1 mol NH3，1个NH3分子中有4个原子，10个电子，故D正确。 【答案】 C

【例2】若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：

A 、x/28 mol B、 x/14 mol C、 14x mol D、 28x mol 【解析】1gN2中含N原子的物质的量为

n（N）=

-1

-1

-1

-1

-2+

-1

N1g×2，所以NA= =1n(N)28g.molx1g228g.mol1=14x.mol

-1

【答案】 C 【变形题】

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：

A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA B、18g水中含有的电子数为10 NA

C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA

D、在1L 2 mol.l 的Mg（NO3）2溶液中含有的NO- 3数为4 NA

-1

夯实基础

1、 下列叙述正确的是

A 摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位

B 阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×10 mol称为阿伏加德罗常数 C 氦气的摩尔质量是8g

D 4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等 2、 下列说法中，不正确的是

A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH 3、下列物质中，含原子个数最多的是

A 0.45 mol 氮气 B 4℃时10ml水 C 标注状况下，5.6L甲烷 D 10g氖气 4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA

1

-23

-

B 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L

C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA D 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA 5、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：

A 1 mol OH的质量为17g B CO2 的摩尔质量为44g C 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量

23D 一个钠原子的质量等于g 6.0210236、具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是 A n（SO2）:n（SO3）= 3:2 B V（SO2）:V（SO3）= 3:2 C m（SO2）:m（SO3）= 6:5 D M（SO2）:M（SO3）= 5:4 7、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A、 a/28 B、a C、 28a D、a/14

8、在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：

A、M(x)>M(y) B、M(x)10、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量 A aNA g

B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g

5

-

11、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A、 1g H2 和 8gO2 B、 150℃、1.01×10 Pa时,18L H2O和 18L CO2 C 、0.1 mol HCL和2.24L He D、 常温常压下，28g CO 和6.02×10个 CO分子 12、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是： A、H2和O2 B、HCl和NH3 C、H2和Cl2 D、CO和O2

13、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为：

A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：0 14、下列两种气体的分子数一定相等的是

A、 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积、等密度的CO和C2H4 C、等温、等体积的O2和N2 D、等压、等体积的N2和CO2 15、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A 53g碳酸钠中含NA个CO3 B 0.1 molOH含NA个电子

C 1.8g 重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子 16、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。

17、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量 等，它们所含的分子

2

2--22

数 等，原子数 等，它们在同温同压下的体积比是 。 0.2 mol NH3 分子与 个CH4含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。

18、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为 ，B的摩尔质量为 。 19、（1）在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH与H2O分子数之比是 （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca的物质的量之比为2：1，则该混合

物中含CaCl2的质量分数为 ,KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，含1 mol Cl的该混合物的质量是 g

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，

碳与氧两种原子的数目之比为

20、25g胆矾（CuSO4·5 H2O）的物质的量为 ，其中含有 mol 氧原子，含有 个氢原子，含有硫元素的质量为 g，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4mol·L

-1

-+

2+

-

的物质的量为 ，将此固体溶于水配成100 ml溶液，则CuSO4的物质的量浓度为

能力提高

1、 设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，

则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 A

22.4nb22.4mb22.4nNAnbNA B C D

22.4mmNAnNAmb23

2、 标准状况下有：（1）6.72L甲烷 （2）3.01×10个氯化氢分子 （3）13.6 克硫化氢

（4）0.2 摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A 体积：（4）＜（1）＜（2）＜（3） B 密度：（1）＜（4）＜（3）＜（2） C 质量：（4）＜（1）＜（3）＜（2） D 氢原子数：（2）＜（4）＜（3）＜（1） 3、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A == B↑ ＋ 2C↑＋ 3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是

A 30 g·mol B 60 g·mol C 90 g·mol D 120 g·mol

4、pg某结晶水合物A·nH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的相对分子质量为 A

-1

-1

-1

-1

18pn18pn18qn B 18qn C D pqqpqp5、已知有反应2NO ＋ O2 == 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为 aaaaA B C D

b2ba2b2a2b6、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL与H2O分子的物质的量之比为1：10 A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol

3

-

7、在反应X ＋ 2Y == R ＋ 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y 和M的质量之比为

A 16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:9 8、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 80g铵含有氮原子数为2NA

B 1L1 mol·L 盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA D 在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去电子数为2NA

9、12.4gNa2X中含Na0.4 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。

10、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。

（1）、反应前O2的体积是______ml（标准状况）。 （2）、化合物XY2的摩尔质量是______。

（3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）。

+

-1

高考聚焦

1、（2004年理综·北京）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 0.1 mol·L稀硫酸100ml中含有硫酸根的个数为0.1NA B 1 molCH3（碳正离子）中含有电子数为10NA C 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

2、（2004年·上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B 标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA C 1L 1 mol·L醋酸溶液中离子总数为2NA

D 1 molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

3、（2005年·上海）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙。

（1） 称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

（2） 2CaO2·xH2O 2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2ml。该

样品中CaO2的物质的量为 。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的硒盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 （1）试计算样品中CaO的质量。 （2）试计算样品中CaO·xH2O的x值。

4

2+

-1

+

-1