C. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大 D. 若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40%
非选择题
16. (12分)某工厂以为原料生产亚钠，其工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2 (1) “分解塔”中SO2从塔底进入，从塔顶喷淋，其目的是_____________________。 (2) “分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____________________________________。 (3) 按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4) “分解塔”中的浓度不宜过大的原因是__________________________________。 (5) 为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
(6) “吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为__________________(填化学式)。
17. (15分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：
(1) 化合物C中含氧官能团的名称为________、________。 (2) D→E的反应类型为________________。
(3) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。 ①不能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中有4种不同化学环境的氢。
(4) 化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。
(5) 已知：以苯甲
醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
－
18. (12分)含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO24)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
(1) KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为________________，反应的离子方程为__________________________。
(2) 高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新
－＋
生态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×1038。若要使溶液中Fe3沉淀完全(使其浓度小于－－
105 mol·L1)，需调节溶液的pH>________。
(3) 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；
②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
－
④准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。
19. (15分)实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：
硼镁泥的主要成分如下表： MgO 30%～40% SiO2 20%～25% ＋FeO、Fe2O3 5%～15% CaO 2%～3% Al2O3 1%～2% B2O3 1%～2% (1) “酸解”时为提高Mg2的浸出率，可采用的措施是________(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是________。
(2) “氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为____________________________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________。
(3) “调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是____________________。
(4) 结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)
附：两种盐的溶解度(g/100 g水)
温度℃ CaSO4 MgSO4·7H2O 10 0.19 30.9 30 0.21 35.5 40 0.21 40.8 50 0.20 45.6 20. (14分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。
(1) “酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_______________________________。 (2) “不溶物”用碳酸钠溶液浸泡的目的是________________________________(用离子方程式表示)。
＋＋
(3) 为防止洗出液中的Fe3腐蚀铁质管道，常在洗出液中加入SnCl2溶液，反应中Sn2
＋＋＋
转化为Sn4，则Sn2与Fe3反应的物质的量之比为________。
－－－
(4) 柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量与pH的关系如图1所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是
－
______________________________________(用平衡移动原理解释)。HR2电离常数为Ka3，请根据图示信息计算出pKa3＝________(pKa3＝－lg Ka3)。
(5) 利用如图2所示装置对锅炉水(含Ca2、Mg2、HCO3)进行预处理，可有效防止锅炉
＋
水垢的形成。写出电解过程中，Ca2形成沉淀的电极反应方程式：________________________________________________________________________。
＋
＋
－
图1 图2
21. (12分)(CN)2、(OCN)2等被称为拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题：
－
(1) Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：________________。
－
(2) 与OCN互为等电子体的分子为________(填分子式)。 (3) 1 mol(CN)2中含有π键的数目为________。 (4) 乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________。
(5) 乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为________。
－
(6) 含CN的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有________个。
2018届苏州高三年级第一次模拟考试 化学参 选择题(40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. B 2. C 3. D 4. A 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D 10. D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. BD 12. B 13. A 14. BC 15. AD 非选择题(80分) 16. (12分)
(1) 使SO2气体被充分吸收(2分) (2) 受热会挥发 分解(2分)
(3) 2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4(2分)
(4) 浓度过大，氮氧化物中NO2含量高，导致亚钠产率降低(或钠含量过高)(2分)
(5) O2(2分)
(6) NaHCO3(2分) 17. (15分)
(1) 醛基、醚键(各1分) (2) 加成反应(2分) 18. (12分)
(1) 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(2分) 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O(2分) (2) 3(2分)
(3) 20.00 mL溶液中：n(SO2－4)＝11.65 g233 g•mol－1＝0.050 0 mol(1分) 根据：5Fe3＋～5Fe2＋～MnO－4(1分)
n(Fe3＋)＝5n(MnO－4)＝5×0.100 0 mol•L－1×8.00 mL×10－3 L•mL－1×25025 ＝0.040 0 mol(1分)
由电荷守恒：3n(Fe3＋)＝2n(SO2－4)＋n(OH－)
n(OH－)＝3n(Fe3＋)－2n(SO24)＝3×0.040 0 mol－2×0.050 0 mol＝0.020 0 mol n(Fe3＋)∶n(OH－)∶n(SO2－4)＝0.040 0 mol∶0.020 0 mol∶ 0.050 0 mol＝4∶2∶5 聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5(1分) 19. (15分)
(1) 加热/搅拌/提高酸液浓度等(2分) 避免调pH时消耗过多的MgO(2分)
(2) H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)
H2O2不稳定易分解或Fe3＋等金属离子会催化H2O2的分解(2分) (3) 防止加入的NaOH引入Na＋杂质(2分)
(4) 加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤(5分)
20. (14分)
(1) 稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应进一步进
行(2分)
(2) CaSO4＋CO2－3 CaCO3＋SO2－4(2分) (3) 1∶2(2分)
(4) 随溶液pH增大，平衡H3R H2R－＋H＋向右移动，故H3R的百分含量减小 6(3分) (5) 2Ca2＋＋2HCO－3＋2e－===2CaCO3↓＋H2↑(3分)
或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(2分) 21. (12分)
(1) [Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(2分) (2) CO2、N2O、CS2等(2分) (3) 4 mol或2.48×1014(2分) (4) sp3(3分)
(5) 乙二胺与水分子间可以形成氢键(2分) (6) 12(2分)
