2015年云南省普洱市思茅三中中考化学模拟试卷(一)(解析版)

2015年云南省普洱市思茅三中中考化学模拟试卷（一）

一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

C．二氧化硫

D．二氧化碳 D．Ag

1．下列气体属于空气污染物的是（ ） A．氮气

B．氧气

2．下列四种金属中，活动性最弱的是（ ） A．Mg

B．Al

C．Zn

3．下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是（ ） A．牛奶变酸奶 C．粮食酿白酒

B．用水果榨成果汁

D．用面粉和小苏打发酵做馒头

4．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（ ） A．面粉

B．沙土

C．汽油

D．氯化钠

5．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（ ）

A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成

B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成

D．氯化钾

C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6 D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 6．下列物质属于化合物的是（ ） A．空气

B．氧气

C．生铁

7．下列化学符号中，表示2个氢分子的是（ ） A．H2

B．2H

C．2H2

D．2H+

8．下列实验基本操作中，不正确的是（ ）

A． B． C．

D．

9．下列做法中，不利于节约用水的是（ ） A．用淘米水浇花

B．用洗过衣服的水冲厕所 C．将隔夜的白开水直接倒掉 D．洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头

10．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的 B．溶液中的溶剂一定是水 C．均一、稳定液体都是溶液 D．溶液都是由溶质和溶剂组成的

11．氧元素和硫元素最本质的区别是（ ） A．质子数不同 C．电子数不同

B．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同

12．被称为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：

Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法正确的是（ ） A．MnO（OH）属于氧化物 B．该电池反应中二氧化锰作催化剂 C．其工作原理是将化学能转化为电能 D．该反应属于化合反应

13．下列有关水的说法错误的是（ ） A．水是氧化物

B．煮沸可降低自来水的硬度 C．肥皂水可区分硬水和软水

D．电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的

14．2014年6月10日是“全国低碳日”，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”．下列做法不符合“节能低碳”理念的是（ ） A．提倡双面使用纸张

B．推广使用一次性竹筷

C．提倡使用太阳能热水器 D．推广使用公共自行车

15．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ） A．一氧化碳和二氧化碳都有毒 B．木炭、活性炭都具有吸附性

C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应

D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 16．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（ ） A．物质与氧气反应时都会发生燃烧

B．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C．把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺 D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 17．下列化学方程式，书写完全正确的是（ ） A．C+CO2B．CO+Fe2O3

2CO 2Fe+CO2

C．Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2O D．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

18．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．反应结束后镁一定有剩余

B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

19．做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集本实验所用氧气过程中（ ）

A．用向下排空气法收集氧气 B．将满氧气的集气瓶正放在桌面上

C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽 D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出时开始收集 20．下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）

A．实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体

B．二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质

C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性

D．将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

21．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．丁是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3：17 D．该反应中甲、丙的质量比为7：10

二、填空和简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分）

22．根据下列图文回答问题：

（1）青铜属于 （填“纯金属”或“合金”）．

（2）高钙豆奶粉的“钙”指的是 （填“分子”、“原子”、或“元素”）．

（3）C60分子是由 构成的． （4）干冰可用于 （填一例）． 23．用化学符号填空

①3个铁离子 ．

②五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 ． ③碘酒在医疗上常用来消炎，其溶剂是 ． ④溶于水使溶液温度降低的一种盐 ．

24．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．

（1）A中物质的化学式分别是 ． （2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整． （3）如图所示反应的化学方程式为 ．

（4）该反应的生成物所属类别是 ，写出它的一种用途 ．

25．广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：

（1）铟元素属于 元素，其原子核外共有 个电子层．

（2）在化学反应中，铟原子容易 电子形成铟离子，铟离子的化学符号为

．

（3）画出第13号元素的原子结构示意图 ．该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个 （填“周期”或“族”）

26．如图是氯化钾和钾两种固体溶解度曲线图．

（1）15℃时，KNO3的溶解度是 （填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．

（2）40℃时，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 ．

（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息： （任写一条）．

（4）下列说法正确的是 ． A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定不变

C.30℃时，分别将10g KCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多

D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多．

27．金属材料是工农业生产和日常生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属资源．根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：

（1）钢铁是非常重要的金属材料．磁铁矿（主要成分为Fe3O4）可用于炼铁．实验室可用右图装置模拟工业炼铁．

①写出CO与Fe3O4反应的化学方程式： ．

②实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是： ．

（2）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出固体中一定含有 ；滤液中的溶质中一定没有 ．

28．甲、乙、丙是初中化学中的三种常见物质，它们在一定条件下转化关系如下所示，请依据所给信息回答问题： 甲→乙⇌丙

若甲、乙的组成元素相同，且丙为单质，则甲为 ，乙为 ，丙为 （填写化学式）；甲→乙的化学方程式为 ．

三、实验与探究（本大题2小题，共18分）

29．在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：

（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤 （填序号）；

（2）配制该溶液需要NaCl固体 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL），需要用 mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取． 30．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② ．

（2）实验室制取少量CO2时，发生装置最好选用 （填字母，下同），收集装置选用 ，只能用此法收集气体的原因是 ．如果需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 ，其反应的化学方程式为 ，反应类型为 ．

（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是 ．

（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应前后MnO2的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取H2S气体．在通常状况下，H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气的大，实验室制取H2S应选用的发生装置是 （填字母），实验结束后，剩余的H2S气体应该用 溶液来吸收，防止污染空气．

四、分析与计算

31．往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液．计算：

（1）产生气体的质量为 g． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

2015年云南省普洱市思茅三中中考化学模拟试卷（一） 参与试题解析

一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

C．二氧化硫

D．二氧化碳

1．下列气体属于空气污染物的是（ ） A．氮气

B．氧气

【考点】空气的污染及其危害． 【专题】空气与水．

【分析】根据空气的污染物解答，空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳．

【解答】解：空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；氮气和氧气不污染空气；二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应． 故选C．

【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．注意二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应．

D．Ag

2．下列四种金属中，活动性最弱的是（ ） A．Mg

B．Al

C．Zn

【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．

【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、铝、锌、银四种金属中银的位置最靠后，其金属活动性最弱． 故选：D．

【点评】本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．

3．下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是（ ） A．牛奶变酸奶 C．粮食酿白酒

B．用水果榨成果汁

D．用面粉和小苏打发酵做馒头

【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、牛奶变酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化． B、用水果榨成果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化． C、粮食酿白酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．

D、用面粉和小苏打发酵做馒头过程中有新物质生成，属于化学变化． 故选：B．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

4．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（ ） A．面粉

B．沙土

C．汽油

D．氯化钠

【考点】溶液的概念、组成及其特点． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．

【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故A错；

B、沙土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故B错； C、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故C错；

D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确． 故选：D．

【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

5．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（ ）

A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成

B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成

C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6 D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大

【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】A．根据物质的组成来分析； B．根据物质的分子结构来分析； C．根据物质的化学式来分析；

D．根据化合物中某元素质量的计算方法来分析．

【解答】解：A．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故错误；

B．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见一个秋水仙碱分子中有22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子，故错误；

C．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见其中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：：6，故正确；

D．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，其中碳元素的质量为：12×22=2；氢元素的质量为1×25=25；6=96，氮元素的质量为14；氧元素的质量为16×可见其中碳元素的质量分数最大，故错误． 故选：C．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

C．生铁

D．氯化钾

6．下列物质属于化合物的是（ ） A．空气

B．氧气

【考点】单质和化合物的判别． 【专题】物质的分类．

【分析】根据物质的组成特点分析，单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．

【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项错误； B、氧气是由氧元素组成的单质，故选项错误；

C、生铁是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故选项错误；

D、氯化钾是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确． 故选D．

【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．

7．下列化学符号中，表示2个氢分子的是（ ） A．H2

B．2H

C．2H2

D．2H+

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．

【解答】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子，故A不符合题意；

B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子，故B不符合题意；

C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子，故C符合题意；

D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子，故D不符合题意． 故选C．

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

8．下列实验基本操作中，不正确的是（ ）

A． B． C．

D．

【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热．

【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、根据液体药品的取用方法分析； B、根据酒精灯的使用方法分析． C、根据量筒读数时的注意事项分析．

D、根据给试管中液体加热时的注意事项分析．

【解答】解：A、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；

B、点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作正确；

C、读取量筒内液体体积时，视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，图中所示操作错误；

D、用试管加热液体时，要用酒精灯的外焰加热，液体不能超过试管容积的，图中所示操作正确； 故选C．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

9．下列做法中，不利于节约用水的是（ ） A．用淘米水浇花

B．用洗过衣服的水冲厕所 C．将隔夜的白开水直接倒掉 D．洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头 【考点】保护水资源和节约用水． 【专题】空气与水．

【分析】根据用水的做法，分析属于节约用水的措施的行为的选择项． 【解答】解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意； B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B不符合题意； C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C符合题意；

D、洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D不符合题意． 故选C．

【点评】水是大自然赐予我们的宝贵资源，我们一定要珍惜，节约用水．

10．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的 B．溶液中的溶剂一定是水 C．均一、稳定液体都是溶液 D．溶液都是由溶质和溶剂组成的

【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、溶液可以有颜色；B、根据水是常用的溶剂考虑；C、根据溶液的特点考虑；D、根据溶液的组成考虑．

【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；

B、水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；

C、均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C错；

D、溶液由溶质和溶剂组成，故D正确． 故选D．

【点评】解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，溶液可以有颜色．

11．氧元素和硫元素最本质的区别是（ ） A．质子数不同 C．电子数不同 【考点】元素的概念．

B．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答

【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同． 故选A．

【点评】本题很简单，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．

12．被称为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：

Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法正确的是（ ） A．MnO（OH）属于氧化物 B．该电池反应中二氧化锰作催化剂 C．其工作原理是将化学能转化为电能 D．该反应属于化合反应

【考点】资源综合利用和新能源开发；催化剂的特点与催化作用；从组成上识别氧化物；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定． 【专题】化学与能源．

【分析】A、根据氧化物的定义分析； B、根据催化剂的定义分析； C、根据能量的转化分析； D、根据化合反应的特点分析．

A、【解答】解：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，所以MnO（OH）不是氧化物，故A错误；

B、在该反应中二氧化锰是反应物，质量减少，故B错误； C、该电池是将化学能转化为电能，故C正确；

D、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，所以Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），不属于化合反应，故D错误． 故选C．

【点评】本题属于信息给予题，解题的关键是认真越短题干，提取有用的信息，分析、判断有关的问题．

13．下列有关水的说法错误的是（ ） A．水是氧化物

B．煮沸可降低自来水的硬度 C．肥皂水可区分硬水和软水

D．电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的

【考点】硬水与软水；电解水实验；从组成上识别氧化物．

【专题】空气与水．

【分析】根据水的组成和构成来分析，并利用组成来分析物质的类别，利用硬水中钙、镁离子的浓度来分析鉴别的方法．

【解答】解：A、水是由氢、氧元素组成，则水是氧化物，故A说法正确； B、煮沸的方法可降低自来水的硬度，故B说法正确；

C、因硬水中钙、镁离子的浓度大，软水中钙、镁离子的浓度小，则可用肥皂水可鉴别硬水和软水，出现明显浑浊的为硬水，故C说法正确；

D、水是由氢、氧元素组成的而不是氢气和氧气，故D说法错误． 故选D．

【点评】本题考查水的组成和构成，学生熟悉水的化学式的意义及物质类别的判断即可解答，难点是硬水中的成分及鉴别．

14．2014年6月10日是“全国低碳日”，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”．下列做法不符合“节能低碳”理念的是（ ） A．提倡双面使用纸张

B．推广使用一次性竹筷

C．提倡使用太阳能热水器 【考点】自然界中的碳循环．

D．推广使用公共自行车

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】低碳生活和低碳技术的核心是节能减排，“低碳”指的是生产生活中所消耗的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变，据此进行分析判断即可．其核心在于加强研发和推广节能技术、环保技术、低碳能源技术．

【解答】解：A、双面使用纸张，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增加吸收二氧化碳的量，选项A符合“节能低碳”理念；

B、树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，并且生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷不合理，选项B不符合“节能低碳”理念；

C、太阳能热水器是利用太阳能来加热的，太阳能是可以从自然界源源不断地得到的能源，其节能无污染，选项C符合“节能低碳”理念；

D、推广使用公共自行车，可以减少二氧化碳的排放，选项D符合“节能低碳”理念．

故选B．

【点评】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．

15．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ） A．一氧化碳和二氧化碳都有毒 B．木炭、活性炭都具有吸附性

C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应

D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同

【考点】一氧化碳的毒性；二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】A、根据一氧化碳的毒性、二氧化碳的化学性质进行分析判断． B、木炭、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素． C、根据木炭、一氧化碳的化学性质进行分析判断． D、根据金刚石和石墨性质不同的原因进行分析判断．

【解答】解：A、一氧化碳有毒，CO2没有毒性，故选项说法错误． B、木炭、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确．

C、木炭、一氧化碳具有还原性，在一定条件下都可与氧化铜反应，夺取氧化铜中的氧，故选项说法正确．

D、金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式不同，故选项说法正确． 故选A．

【点评】不同难度不大，掌握碳单质的性质与用途、二氧化碳与一氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．

16．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（ ） A．物质与氧气反应时都会发生燃烧

B．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C．把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺 D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点

【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法． 【专题】课本知识同类信息．

【分析】A、燃烧是一种剧烈的发光发热的化学反应，有些物质和氧气反应却没发光放热，如铁生锈等；

B、根据燃烧的条件分析； C、氧气可以促进燃烧；

D、物质着火点一般情况是不会发生改变的．

【解答】解：A、物质与氧气反应不一定燃烧，像物质的缓慢氧化：食物腐烂、铁生锈等就没出现燃烧，故A不正确；

B、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，故B不正确；

C、氧气支持燃烧，所以把木柴架空，木柴与氧气的接触面积增大，可使木柴更充分接触氧气而燃烧得更旺，故C正确；

D、物质着火点一般情况是不会发生改变的，用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了周围的温度，故D不正确． 故选C．

【点评】此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，化学变化时能量的变化及促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练．

17．下列化学方程式，书写完全正确的是（ ） A．C+CO2B．CO+Fe2O3

2CO 2Fe+CO2

C．Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2O D．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 【解答】解：A．该化学方程式书写完全正确；

B．没有配平，也没有正确注明化学反应的条件，正确的是：3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

C．氯化钙的化学式书写错误，正确的是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； D．生成物氧气的化学式后面没有添加气体符号，正确的是：2KMnO4故选A．

K2MnO4+MnO2+O2↑．

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

18．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料．

【分析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．

【解答】解：A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方Fe消耗得多，程式可知Mg消耗得少、已知根据“等质量的镁粉和铁粉”，因此镁一定有剩余，那么故A说法正确；

B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故说法正确；

C、由图可知，0﹣t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁的比铁的多，故说法正确；

D、0﹣t2时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，故说法错误． 故选项为：D．

【点评】本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．

19．做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集本实验所用氧气过程中（ ）

A．用向下排空气法收集氧气 B．将满氧气的集气瓶正放在桌面上

C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽 D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出时开始收集 【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；氧气的收集方法． 【专题】空气与水．

【分析】A、从由于氧气的密度比空气大，用向下排空气法收集氧气，会导致收集不到氧气去分析解答；

B、从氧气的密度比空气大，将满氧气的集气瓶正放在桌面上，不会造成氧气的流失去分析解答；

C、从收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，防止了在把集气瓶拿去水面时，造成氧气的流失去分析解答；

D、从收集氧气时，由于刚开始冒出的是空气，只有观察到导管口气泡连续均匀放出时，此时产生的是氧气，才能开始收集，这样收集到的氧气比较纯净去分析解答．

【解答】解：A、由于氧气的密度比空气大，用向下排空气法收集氧气，会导致收集不到氧气，则做木炭在氧气中燃烧的实验时，由于集气瓶中氧气很少，所以实验现象不明显，故A正确；

B、由于氧气的密度比空气大，将满氧气的集气瓶正放在桌面上，是正确的操作，不会造成氧气的流失，则做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象应明显，故B错误；

C、收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，是正确的操作，不会造成氧气的流失，则做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象应明显，故C错误；

D、收集氧气时，由于刚开始冒出的是空气，只有观察到导管口气泡连续均匀放出时才能开始收集，这样收集到的氧气比较纯净，是正确的操作，则做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象应明显，故D错误． 故答案为：A．

【点评】收集氧气时，由于刚开始冒出的是空气，只有观察到导管口气泡连续均匀放出时，才能开始收集．

20．下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）

A．实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体

B．二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质

C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性

D．将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【分析】A．根据实验室制取二氧化碳的原理来分析； B．根据二氧化碳灭火的原因来分析； C．根据二氧化碳的化学性质来分析； D．根据二氧化碳的性质与用途来分析．

【解答】解：A．碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，覆盖在碳酸钙的表面会阻止反应的发生，实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故错误；

B．因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故正确；

C．二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使之变红色，故错误；

D．能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还有氮气等，故D错误． 故选B．

【点评】掌握二氧化碳的实验室制取方法、性质以及用途就能顺利解答此类试题．

21．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．丁是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3：17 D．该反应中甲、丙的质量比为7：10

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可

【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．

A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；

B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；

C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；

D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误． 故选C．

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．

二、填空和简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共34分）

22．根据下列图文回答问题：

（1）青铜属于 合金 （填“纯金属”或“合金”）．

（2）高钙豆奶粉的“钙”指的是 元素 （填“分子”、“原子”、或“元素”）． （3）C60分子是由 碳原子 构成的． （4）干冰可用于 人工降雨 （填一例）．

【考点】合金与合金的性质；二氧化碳的用途；分子和原子的区别和联系；元素的概念．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．

【分析】（1）根据青铜的组成分析； （2）物质的组成常用元素来描述； （3）根据分子是由原子构成的分析； （4）根据干冰的用途分析回答． 【解答】解：（1）青铜属于合金．

（2）物质的组成常用元素来描述高钙豆奶粉的“钙”指的是元素．

（3）分子是由原子构成的，C60分子是由碳原子构成的．

（4）干冰易升华吸热，可用于人工降雨等．

故答为：（1）合金．（2）元素．（3）碳原子；（4）于人工降雨等．

【点评】本题所考查的知识属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识即可分析解答．

23．用化学符号填空

2O5

．

3+

①3个铁离子 3Fe ．

②五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价

③碘酒在医疗上常用来消炎，其溶剂是 C2H5OH ． ④溶于水使溶液温度降低的一种盐 NH4NO3 ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在

3+其元素符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe；

②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，故可表示为：

2O5；

③碘酒在医疗上常用来消炎，其溶剂是乙醇，其化学式为：C2H5OH；

④铵溶于水吸热，溶于水使溶液温度降低，其化学式为：NH4NO3；

3+

故答案为：①3Fe；②

2O5；③C2H5OH；④NH4NO3；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

24．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．

（1）A中物质的化学式分别是 C、O2 ．

（2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整．

（3）如图所示反应的化学方程式为 C+O2\\frac{\line{\\;点燃\\;}}{\\;}CO2 ．

（4）该反应的生成物所属类别是 化合物 ，写出它的一种用途 灭火 ．

【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】（1）根据某化学反应的微观示意图，该反应前后涉及的化合物种类，由图可推测A物质的化学式；

（2）根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变分析解答；

（3）根据化学反应的微观模拟示意图，可知该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，写出反应的化学方程式；

（4）根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，由同种元素组成的纯净物是单质解答．

【解答】解：

（1）根据某化学反应的微观示意图，由图可知，A中一种物质的一个分子含有1个碳原子故其化学式为C；一种物质的一个分子含有2个氧原子故其化学式为O2； （2）根据反应前后原子种类和数目不变，B框内将相关粒子的图形为：

（3）由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2\\frac{\line{\\;点燃\\;}}{\\;}CO2；

（4）该反应的生成物是由一个碳原子和两个氧原子构成的二氧化碳分子，许多个二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以A物质是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，用途是可以用来灭火． 答案： （1）O2； （2）

；

（3）C+O2\\frac{\line{\\;点燃\\;}}{\\;}CO2； （4）化合物；灭火．

【点评】解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式．

25．广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：

（1）铟元素属于 金属 元素，其原子核外共有 5 个电子层．

（2）在化学反应中，铟原子容易 失去 电子形成铟离子，铟离子的化学符号为

3+

In ．

（3）画出第13号元素的原子结构示意图 ．该元素与铟元素在元素周期表中

处于同一个 族 （填“周期”或“族”）

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据元素名称和原子结构示意图来分析； （2）根据原子的最外层电子数来分析；

（3）根据原子结构示意图的画法以及最外层电子数来分析．

【解答】解：（1）铟元素汉字名称的偏旁是“金”，可见属于金属元素；其核外有5个电子层；故填：金属；5；

（2）铟原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电荷；故填：失去；In；

3+

（3）13号元素是铝元素，其原子结构示意图为：；最外层也是3个电子，故位

于同一族．故填：；族．

【点评】熟悉元素周期表中的信息以及原子结构示意图的信息就能顺利解答此类试题．

26．如图是氯化钾和钾两种固体溶解度曲线图．

（1）15℃时，KNO3的溶解度是 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．

（2）40℃时，KCl的溶解度是 40 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 2：7 ．

（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息： 钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾受温度影响较小 （任写一条）． （4）下列说法正确的是 C ． A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定不变

C.30℃时，分别将10g KCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多

D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：钾和氯化钠两种固体物质的溶解度是随温度升高而增大，而钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；15℃时，KNO3的溶解度是小于KCl的溶解度；40℃时，KCl的溶解度是40g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比=40g：140g=2：7；比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中可以获得的信息有：钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾受温度影响较小；在22℃时，钾和氯化钠两种物质溶解度相等；KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓不正确，因为没有说明一定温度下；饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定不变不正确，因为没有指明是恒温结晶；30℃时，分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多正确，因为在该温度下，氯化钾的溶解度小于钾的溶解度；分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多不正确，因为没有指明是饱和溶液．

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：15℃时，KNO3的溶解度是小于KCl的溶解度；故答案为：小于；

（2）40℃时，KCl的溶解度是40g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比=40g：140g=2：7；故答案为：40，2：7；

（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中可以获得的信息有：钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾受温度影响较小；在22℃时，钾和氯化钠两种物质溶解度相等；

故答案为：钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾受温度影响较小；（其他合理答案也可）

（4）KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓不正确，因为没有说明一定温度下；饱和KCl溶30℃时，液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定不变不正确，因为没有指明是恒温结晶；分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多正确，因为在该温度下，氯化钾的溶解度小于钾的溶解度；分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多不正确，因为没有指明是饱和溶液；故答案为：C

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

27．金属材料是工农业生产和日常生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属资源．根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：

（1）钢铁是非常重要的金属材料．磁铁矿（主要成分为Fe3O4）可用于炼铁．实验室可用右图装置模拟工业炼铁．

3Fe+4CO2 ．

①写出CO与Fe3O4反应的化学方程式： 4CO+Fe3O4②实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是： 除去尾气中的CO ．

（2）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出固体中一定含有 Ag、Fe ；滤液中的溶质中一定没有 AgNO3 ．

【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）①根据一氧化碳可把三氧化二铁还原为铁写出化学反应式；②从一氧化碳有毒考虑；

（2）金属活动性顺序铝＞铁＞银，向含有AgNO3、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换银中的银，待银完全反应后，不能与铝发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量，据此分析解答．

【解答】解：（1）①一氧化碳可把三氧化二铁还原为铁，并生成二氧化碳气体．化学反应式是：4CO+Fe3O4故答案为：4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2．

3Fe+4CO2；

②通入的CO可能过量，进入大气会污染空气，所以要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），除去尾气中的CO； 故答案为：除去尾气中的CO；

（2）解：因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银全部被置换出来，则滤出的固体中一定含有Ag、Fe．而铁粉不与Al（NO3）所以滤出的固体中肯定不含有Al．滤液中的溶质中一定没有 AgNO3．3溶液反应，

故答案为：Ag、Fe；AgNO3．

【点评】本题考查化学反应式的书写和尾气的处理，尾气处理是化学实验中的常见问题，可训练同学们的解题能力，提高环保意识．

28．甲、乙、丙是初中化学中的三种常见物质，它们在一定条件下转化关系如下所示，请依据所给信息回答问题： 甲→乙⇌丙

若甲、乙的组成元素相同，且丙为单质，则甲为 H2O2 ，乙为 H2O ，丙为 O2或H2 （填写化学式）；甲→乙的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见物质的推断题；物质的检验、鉴别与推断．

【分析】根据“甲乙组成的元素相同”，“甲→乙⇌丙”，可知：甲会转化成乙，所以甲就是过氧化氢，乙就是水，而“丙是单质”，乙和丙又会相互转化，所以丙是氢气或氧气，然后再代入验证即可．

【解答】解：根据“甲乙组成的元素相同”，“甲→乙⇌丙”，可知：甲会转化成乙，所以甲就是过氧化氢，乙就是水，而“丙是单质”，乙和丙又会相互转化，所以丙是氢气或氧气，将推出的物质代入验证都满足题意，

故甲、乙、丙分别为：H2O2，H2O，O2或H2．则甲→乙，即双氧水分解，故其化学方程式为：2H2O2故答案为：

2H2O+O2↑；

2H2O+O2↑；

H2O2，H2O，O2或H2；2H2O2

【点评】在解此类题时，首先将有特征的物质推出，然后再根据题中的条件进行其他的推导，最后将推出的物质进行验证即可．追第一问和第二问之间没有必然的关系和因果关系，相对．

三、实验与探究（本大题2小题，共18分）

29．在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：

（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤 ② （填序号）；

（2）配制该溶液需要NaCl固体 10 g，需要水 90 mL（ρ水=1g/mL），需要用 100 mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取． 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据用天平称量物质的注意事项考虑；

（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量； 【解答】解：（1）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上，故②错误；

10%=10g，需水：100g﹣10g=90g，水体积：（2）氯化钠质量：100g×用量程最接近的100mL的量筒； 答案：（1）②； （2）10，90，100．

=90mL；需要

【点评】本题考查内容简单，熟练掌握配制溶液的步骤，以及实验注意事项是解答本题的关键所在．

30．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：① 长颈漏斗 ；② 试管 ．

（2）实验室制取少量CO2时，发生装置最好选用 C （填字母，下同），收集装置选用 E ，只能用此法收集气体的原因是 二氧化碳能溶于水，密度比空气大 ．如果需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用 B

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 D ，其反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，反应类型为 分解反应 ．

（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是 将带火星的木条放在瓶口木条复燃则已满 ．

（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应前后MnO2的质量分数 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取H2S气体．在通常状况下，H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气的大，实验室制取H2S应选用的发生装置是 B （填字母），实验结束后，剩余的H2S气体应该用 氢氧化钠 溶液来吸收，防止污染空气．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）熟悉常用化学仪器，了解它们的名称及用途；

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置和气体的收集方法选择的依据；

（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置的依据解答； （4）根据排水集气法判断集满方法解答．

（5）根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后物质总质量小于反应前物质的质量解答；

（6）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置的依据解答；硫化氢气体的性质解答；

【解答】解：

（1）根据标号仪器的图形可知，仪器的名称是：①长颈漏斗，②试管；

（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应，所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，属于固固加热型，加热高锰酸钾时生成了锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式是：2KMnO4变多，属于分解反应；

K2MnO4+MnO2+O2↑；符合一

（4）用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法将带火星的木条放在瓶口木条复燃则已满；

（5）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量不变，而固体的总质量减少，反应前后二氧化锰的质量分数增大；

（6）用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，需选择固液不需加热的发生装置B，由于硫化氢气体能溶于水且水溶液呈酸性，故可以用氢氧化钠溶液吸收剩余的硫化氢气体．

故答案为：

（1）长颈漏斗，试管；

（2）C；E；二氧化碳能溶于水，密度比空气大；B； （3）D；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；．

（4）将带火星的木条放在瓶口木条复燃则已满； （5）增大； （6）B，氢氧化钠．

【点评】本题主要考查了氧气的实验室制取．要解答好这类题目，就要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．

四、分析与计算

31．往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液．计算：

（1）产生气体的质量为 8.8 g． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量等于氯化钙和碳酸钙的混合物的质量加上稀盐酸的质量减去反应后剩余物质的总质量；

（2）根据化学方程式利用生成的二氧化碳的质量计算出混合物中碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，溶质有两部分，一是生成的氯化钙，一是原混合物中的氯化钙，原混合物中的氯化钙可以用混合物的质量减去碳酸钙的质量获得，最后利用质量分数公式计算即可．

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=28.8g+100.0g﹣120.0g=8.8g；

（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44

x y 8.8g

，

x=20g，y=22.2g

×100%=25.8%；

反应后所得溶液中溶质的质量分数：

答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%．

【点评】本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．