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3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）
1．下列关于溶液pH的说法正确的是( )
A．pH是表示溶液酸碱性的多种方式中的一种
B．只有c(H)和c(OH)都小于1mol/L的稀溶液，才有pH C．pH＜7的溶液一定显酸性
D．用试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸进入溶液后取出，再与比色卡对比 【答案】A
＋
－
2．t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L的一元酸HA与b mol·L的一元碱BOH等体积混合，要
使混合液呈中性，必要的条件是 A． 混合液中c(H)＝
＋
w
－1
－1
B． 混合液的pH＝7
＋
－
－
C． a＝b D． 混合液中c(B)＝c(A)＋c(OH) 【答案】A
【解析】要保证溶液呈中性，只要保证c(H)＝c(OH)即可，因为KW＝c(H)·c(OH)＝c(H)，则c(H)＝
＋
－
＋
－
2
＋
＋
，
A项正确；pH=7的溶液只有在25℃才是中性，在其他温度下溶液不是中性，B项错误；a＝b时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C项错误；根据电荷守恒等式知：c(H)＋c(B)＝c(A)＋c(OH)，D项错误。
3．下列叙述正确的是( )
A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性 B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4 C．0.2 mol·L的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7 【答案】D
【解析】纯水不管其pH为多少都是呈中性，A项错误；盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4，B
项错误；将0.2 mol·L的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L，但由于醋酸是弱酸，
1
－1
－1
－1
＋
＋
－
－
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所以pH大于1，C项错误；盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D项正确。
4．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后
溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为( ) A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL C． ab 【答案】D
5．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D． pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 【答案】C
【解析】A、一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH＝3的盐酸中氯化氢浓度为0．001mol/L，
而pH＝11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，A错误；B、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH＝7，B错误；C、pH＝3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0．001mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0．001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，C正确；D、一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度为0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，D错误，答案选C。
6．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )
①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH＝14的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 C．14∶13∶12∶14 【答案】A
B．1∶10∶10
－1
－12
∶10
－14
D．14∶13∶2∶1
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7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 【答案】C
【解析】A项，c(H)= c(OH)，但是氨水是弱碱，不完全电离，所以反应时时过量的，故A错误；B项
c(H)= c(OH)，并且他们都是强酸，强碱反应，PH=7，故B错误；C中c(H)= c(OH)，但是醋酸是弱酸，不完全电离，醋酸的浓度大于H的浓度，当二者反应时，酸过量，显酸性，PH<7，故选C；D中c(H)= c(OH
－
＋
＋
＋
－
＋
－
＋
－
)，但是氨水是弱碱，不完全电离，所以反应时时过量的，故D错误
8．用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为
0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( ) A．4 C．10 【答案】C
【解析】当两溶液恰好完全反应时，PH=7，但是恰好完全反应是，多加一滴NaOH溶液，那么
B．7.2 D．11.3
C(OH)=
-
，C(H)=
+
,PH=
9．（1）常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。 （2）0.2 mol·L NaHSO4和0.1 mol·L BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。 （3）用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。 【答案】（1）11.7（2）1（3）9∶2
－1
－1
3
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（2）NaHSO4为强电解质
c(H＋
)＝
＝0.1(mol·L－1
)
pH＝－lgc(H＋
)＝1
（3）混合后溶液呈碱性，则
10－4
＝
整理可得：2×10－4
V(酸)＝9×10－4
V(碱)
所以，＝
10．一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+
)由大到小的顺序是 ，pH由大到小的顺序是 。 （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 （3）当c(H+
)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。 【答案】 （1）b>a>c c>a>b；（2）b>a=c；（3）c>a>b；（4）c>a=b
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