课题 授课时间 年 月 日 课时数 1 审稿人 有效碰撞与活化分子 撰稿人 目 标 学习重点 学习难点 学习方法 学习器材 活化分子概念 有效碰撞概念 合作探究、自主归纳。 2012年2月 学 习 内 容 一、有效碰撞理论
教师个性表现（学生学有所得） 1．有效碰撞： 2．活化分子： 3．活化能： 4．催化剂： 5化学反应必备两个条件：
第一，分子有较高_________（即_____________）； ．．第二，碰撞要有合适的___________。
6、用碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
①、浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度， 增多， 因而单位时间内的 增多，化学反应速率 。 ②、压强：对于气体来说，其他条件不变时，增大压强即增大 ，因而可以增
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大 ③、温度：在其他条件不变时，升高温度，一方面 增加，使一部分原
来能量较低的分子变成 ，反应物中活化分子百分数 ，单位时间内 增多；另一方面 加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数 ，反应速率 。但前者是反应加快的主要原因。
④、催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂，能 活化能，大大增加 ，反应速率 。
7.请绘制反应过程中活化能与反应热的关系的二维图象
8、判断正误：打“√”or“×”
A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应 ( ) B．分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 ( ) C．有效碰撞是发生化学反应的充分条件 ( ) D．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ( ) E．活化分子的碰撞一定是有效碰撞 ( ) F．活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ( ) G．有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关 ( )
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H．活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小 ( ) I．使用催化剂能改变分子的活化能 ( ) J．催化剂能使不起反应的物质间发生反应 ( ) K．实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜是催化剂 ( )
L．单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾是催化剂 ( )
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