有机溶剂极性表
极性与非极性是针对分子说的。
首先化学共价键分为极性键与非极性键.非极性键就是共用电子对没有偏移，出现在单质中比如O2；极性键就是共用电子对有偏移比如HCl.而当偏移的非常厉害之后，看上去一边完全失电子另一边得到了电子,就会变成离子键了，如NaCl 再说极性分子与与非极性分子。由于极性键的出现，所以就使某些分子出现了电极性，但是并不是说所有有极性键的分子都是极性分子。比如CH4,虽然含有4个极性的C-H键，但是因为其空间上成对称的正四面体结构，所以键的极性相消，整个分子没有极性
对与H2O，虽然与CO2有相同类型的分子式,也同样有极性共价键，但二者分子的极性却不同。CO2是空间对称的直线型，所以分子是非极性分子，H2O是折线型，不对称,所以是极性分子,作为溶剂称为极性溶剂
非极性溶剂由非极性分子组成，是指分子中各原子的化学键的合力为零，如CCl4分子为正四面体，四个C—Cl键的合力为零,CCl4分子无极性，CCl4就是非极性溶剂
非极性溶剂 ”脂肪油（fattyoils） \"液状石蜡（1iquidparaffin） \"醋酸乙酯(ethyloleate） ”肉豆蔻酸异丙酯(isopropylmyristate）
非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂，非极性分子多由共价键构成，无或电子活性很小。
最简单准确的说就是偶极矩为零的溶剂。 知道什么是偶极矩吗？
非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂，非极性分子多由共价键构成，无或电子活性很小。 偶极矩小的溶剂 溶剂英文名称solvent
又称溶媒。能溶解气体、固体、液体而成为均匀混合物的一种液体。
习惯上把气体和固体叫溶质，液体叫溶剂。对于两种液体所组成的溶液,通常把含量较多的组分叫溶剂,少者叫溶质。分为无机溶剂和有机溶剂两大类。水是应用最广泛的无机溶剂，酒精、汽油、氯仿及丙酮等是常用的有机溶剂.
溶剂 是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。 而所谓有机溶剂 即是 包含碳 原子的有机化合物. 溶剂通常拥有比较低的沸点 和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除， 从而留下被溶物。 因此,溶剂不可以对溶质产生化学反应 . - 它们必须为惰性。 溶剂可从混合物萃取 可溶 化合物 ， 最普遍的例子是以热水冲泡 咖啡 或茶 溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味.
溶液的浓度 取决于溶解在溶剂内的物质的多少 ． 溶解度 则是溶剂在特定 温
度下，可以溶解最多多少物质． 有机溶剂主要用于干洗 (例如四氯乙烯 ), 作 涂料稀释剂 （例如 甲苯, 松节油）, 作洗甲水或 去除胶水 (例如丙酮， 醋酸甲酯 , 醋酸乙酯)， 除锈(例如 己烷）， 作洗洁精（柠檬精）， 用于香水 (酒精）跟用于 化学合成（Chemical synthesis).
溶剂和溶质大致上可分为极性基 (亲水的) 和 非极性基 （疏水的）。 极性可以透过量度物质的 介电常数 或 偶极距得知.
非极性溶剂 由非极性分子组成，是指分子中各原子的化学键的合力为零，如CCl4分子为正四面体,四个C—Cl键的合力为零，CCl4分子无极性,CCl4就是非极性溶剂 。非极性溶剂 \"脂肪油(fattyoils） ”液状石蜡（1iquidparaffin) ”醋酸乙酯(ethyloleate） \"肉豆蔻酸异丙酯(isopropylmyristate) .非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂，非极性分子多由共价键构成,无或电子活性很小. 最简单准确的说就是偶极矩为零的溶剂。 知道什么是偶极矩吗？ 非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂,非极性分子多由共价键构成，无或电子活性很小。 偶极矩小的溶剂
通过理解非极性溶剂的意义来明白什么叫极性溶剂 一、相似相溶原理
1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；
3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性：
（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有-OH、—CHO、—COOH、—NH2。 （2）难溶于水的官能团(即憎水基团）有：所有的烃基（—CnH2n+1、-CH=CH2、—C6H5等）、卤原子（-X）、硝基（—NO2）等。 2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性:
(1)当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团)碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；
例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH〉C3H7OH>……,一般地,碳原子个数大于5的醇难溶于水。
（2)当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多,物质的溶解性越大; 例如，溶解性：CH3CH2CH2OH
(3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水; 例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚 C6H5-OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸
C6H5—COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“-”左边的为憎水基团,右边的为亲水基团）;乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，-COO—为亲水基团)。 (4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。
例如，卤代烃 R-X、硝基化合物R-NO2 ，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。 三、液态有机物的密度
1。难溶于水，且密度小于水的有机物
例如，液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品(汽油、煤油、油脂……） 注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油(含不饱和烃). 2。难溶于水，且密度大于水的有机物 例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳
参考资料:http：//zhidao.baidu.com/question/24056338。html？si=4
化合物名称 i-pentane（异戊烷） n-pentane（正戊烷） Petroleum ether（石油醚) Hexane（己烷) Cyclohexane（环己烷） Isooctane（异辛烷） Trifluoroacetic acid（三氟乙酸） Trimethylpentane(三甲基戊烷) Cyclopentane（环戊烷） n-heptane(庚烷） Butyl chloride（丁基氯; 丁酰氯） Trichloroethylene（三氯乙烯； 乙炔化三氯） Carbon tetrachloride(四氯化碳) Trichlorotrifluoroethane(三氯三氟代乙烷) i—propyl ether（丙基醚； 丙醚) Toluene（甲苯） p—xylene(对二甲苯） Chlorobenzene（氯苯) 极性 粘度 沸点 0 0 — 0。23 30 36 69 81 99 72 99 49 98 78 87 77 48 68 111 138 132 吸收波长 - 210 210 210 210 — 215 210 200 220 273 265 231 220 285 290 - 0.01 0。3 30～60 210 0。06 0。33 0。1 0.1 1 — 0。1 0。53 0.1 0。47 0。2 0。47 0。2 0。41 1 1 1.6 0.46 0.57 0.97 1.9 0。71 2.4 0。37 2.4 2.5 2。7 0.59 0.65 0.8 o-dichlorobenzene（邻二氯苯） Ethyl ether（二乙醚; 醚） Benzene（苯) Isobutyl alcohol(异丁醇） Methylene chloride（二氯甲烷） Ethylene dichloride(二氯化乙烯） n-butanol(正丁醇) n-butyl acetate（醋酸丁酯；乙酸丁酯) n-propanol（丙醇） Methyl isobutyl ketone（甲基异丁酮) Tetrahydrofuran（四氢呋喃) Ethyl acetate（乙酸乙酯） i—propanol(异丙醇) Chloroform（氯仿) Methyl ethyl ketone(甲基乙基酮） Pyridine（吡啶) Acetone（丙酮) Nitromethane(硝基甲烷） Acetic acid（乙酸) Acetonitrile(乙腈） Aniline（苯胺） Dimethyl formamide（二甲基甲酰胺） Methanol（甲醇) Ethylene glycol（乙二醇 ) Dimethyl sulfoxide(二甲亚砜 DMSO) Water（水） 一些溶剂的极性
2.7 3 3 3.5 4 4 4.2 1.33 0.65 4。7 0.78 - 2。27 - 180 35 80 108 240 84 126 98 119 66 77 82 61 80 115 57 118 82 184 153 65 197 100 295 220 280 220 245 228 210 254 210 330 220 260 210 245 330 220 305 330 330 230 210 — 270 210 210 268 268 2。9 0.23 3。4 0.44 3.7 2。95 117 4.2 0。55 4.30 0。45 4.3 2。37 4.4 0。57 4。5 0.43 5.3 6 6.2 6。3 6.4 6。6 0.97 Dioxane（二恶烷； 二氧六环; 二氧杂环己烷) 4.8 1。54 102 5。4 0。32 1.28 4.4 0.92 0.6 0。67 101 6.2 0。37 6。9 19.9 10.2 1 7.2 2。24 1 下图是混合有机溶剂极性顺序(由小到大，括号内表示的是混合比例） 水（极性最大)>甲酰胺>乙腈>甲醇〉乙醇〉丙醇>丙酮〉二氧六环>四氢呋喃〉甲乙酮〉正丁醇〉醋酸乙酯〉乙醚〉异丙醚>二氯甲烷〉氯仿>溴乙烷>苯〉氯丙烷>甲苯〉四氯化碳〉二硫化碳〉环己烷〉己烷>庚烷〉煤油（极性最小)，（1)极性相似原则
非极性溶质能溶于非极性或弱极性溶剂中，而极性溶质溶于极性溶剂中.各种溶剂在20℃下偶极矩如表所示。 各种溶剂在20℃下的偶极矩 溶 剂 苯 对二甲苯 环乙烷 石脑油 苯乙烯 四氯化碳 间二甲苯 二氯甲烷 甲苯 邻二甲苯 氯苯 乳酸丁酯 乙二醇乙醚 二氯甲烷 三氯乙烷 正丙醇 甲醇 乙醇 异丙醇 正丁醇 异丁醇 醋酸正戊酯 醋酸正丁酯 醋酸异丁酯 醋酸乙酯 醋酸异戊酯 乙二醇丁醚 丙酮 偶极矩/×10—30cm 0。0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 1.134 1。2 1。23 1。47 1.6 1.9 2.08（25℃） 3。80 5。24 5。53 5.55 5.6 5.60 5。60 5.97 6.07 6。14 6.24 6。27 6.37 6.94（25℃） 8。97 极性 非极性 非极性 非极性 非极性 非极性 非极性 弱极性 弱极性 弱极性 弱极性 弱极性 弱极性 弱极性 弱极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 环已酮 二丙酮醇 异佛尔酮 10。0 10.80 13.2(25℃） 强极性 强极性 强极性 偶极矩为0。0时是非极性溶剂，偶极矩低于5的为弱极性溶剂，大于5的为极性溶剂,大于10的为强极性溶剂。各种树脂的偶极矩是由组成聚合物分子的共价键的键矩之和（矢量之和）组成的. 表为某些共价键的键矩. 组成聚合物的某些共价键键矩（键矩单位为德拜用D表示） 共价键 C－H C－O C＝O 键矩D 0。2 0.9 2.5 共价键 C－F C－Cl C＝C 键矩D 1。83 2.05 0 共价键 C－N C＝N C≡N 键矩D 0.4 0.9 3.5 聚合物的偶极矩，不仅与单体键节的偶极矩有关，还同分子的凝集态和分子之间的相互作用有关.聚合物的偶极矩是一个统计性的量,它反映了聚合物分子极化的总和，而聚合物分子的极化有三类：变形极化（诱导极化）、取向极化(偶极极化)和界面极化。作为非极性的聚合物有PE、PS、PTFE等没有固有偶极矩的聚合物，而PMMA、PVC、PC、酚醛等是有固有偶极极矩的极性聚合物。 （2）溶解度参数相近原则 溶解度参数相近的溶质和溶剂可以互相溶解，溶剂和树脂的溶解质参数的差值小于1.3～1。8的，可以溶解,＞1.8的不能溶解。混合溶剂的溶解度参数是混合溶剂中各种单一溶剂的溶解度参数同该溶剂在混合溶剂中的重量％的乘积之和。树脂和溶剂的溶解度参数可参看“热溶胶及其在复合包装中的应用”表为各类溶剂的溶解参数范围。 表各类溶剂的溶解度参数范围 强氢键δ 溶剂 (cal/ ×103 中等氢键δ (cal/ ×103 弱氢键δ ×103 cal/ （J/m3）cm3）1/2 （J/m31/2 cm3）1/2 （J/m3) 1/2 cm3)1/2 1/2 醇类 酮类 醚类 11～13 22.5～26。6 8～10 16.37~20.46 9~10 18。41～20.46 酯类 脂肪族烃类 芳香族烃类 8～9 16。37～18。41 7~8 8～9 14。32～16。37 16.37~18。41 （3）溶剂化原则 聚合物分子和溶剂接触,如果溶剂对聚合物表面分子的作用力大于树脂内聚力,则树脂可溶解,这种作用就是溶剂化作用.它主要是高分子的酸性基团（或碱性基团)能与溶剂中的碱性基团（或酸性基团)起溶化作用而溶解.酸（H+）是亲电子体（电子接受体），而碱（OH-）是亲核体（电子给予体）。亲电子基团的强弱排布如下: －SO2OH＞－COOH＞－C6H4OH＞＝CHCN＞＝CHNO2＞CH2Cl＞＝CHCl 亲核基团的强弱排布如下 －CH2NH2＞－C6H4NH2＞CON（CH3）2＞－CONH－＞≡PO3＞－CH2COCH2－＞－CH2OCOCH2－＞－CH2－O－CH2－ 判断溶剂溶解能力应当把上述三个原则结合起来考虑.例如：聚碳酸酯的溶解度参数为9.5,PVC的δ＝9.7,按溶解度参数相近相溶原则,氯仿（δ＝9。3）、二氯甲烷(δ＝9。7）、环已酮（δ＝9。9）都与PC、PVC相近,能溶解，但实际上PC不溶于环已酮，只溶于氯仿和二氯甲烷，而PVC只溶于环已酮，不溶于氯仿和二氯甲烷。这是由于PC是给电子性的,PVC是弱亲电子性的，而二氯甲烷是亲电子性的，环已酮是给电子性的，PVC同环已酮发生了溶剂化作用，而PC同二氯甲烷发生了溶剂化作用的缘故。
