高中化学-氧化还原反应练习
一、选择题
1．下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是( )
A．实验室制取氢气：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．实验室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．实验室制取氯气：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
△
D．工业上制取二氧化氯：
2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑
解析：B选项中的反应，反应前后各元素的化合价都不发生变化，不属于氧化还原反应。 答案：B
2．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe―→Fe C．Cl－―→Cl2
3＋
2＋
B．Mn―→MnO4 D．N2O3―→HNO2
2＋－
解析：发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价；C中氯元素的化合价由－1价升高为0价；D中元素的化合价无变化。 答案：A
3．下列叙述正确的是( )
A．元素的单质都可以通过氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
解析：活泼金属单质不能通过还原该元素的化合物来制得；得电子多少不是判断氧化性强弱的依据；Fe2＋可以被氧化，A、B、C项错。 答案：D
4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
- 1 -
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原
D．KClO3在反应中得到电子，做氧化剂
解析：氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，1 mol KClO3反应转移1 mol电子，A项错误；KClO3做氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。 答案：D
5．从海水中提取溴的化学反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是
( )
A．Br－具有氧化性 C．Cl2为还原剂 答案：B
6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中爆炸反应为2KNO3
点燃
＋S＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是( ) A．C C．N和S
B．N D．N和C
B．Cl2氧化性比Br2强 D．该反应为复分解反应
△
解析：在该反应中，氮元素由＋5价变成0价，硫元素由0价变成－2价，化合价均降低，被还原；碳元素由0价变成＋4价，化合价升高，被氧化。 答案：A
7．用下列方法均可制得氧气：
MnO2
①2KClO3=====△2KCl＋3O2↑
②2HgO=====2Hg＋O2↑
△
③2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
- 2 -
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( ) A．3∶2∶1 C．2∶1∶2 答案：B
8．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是
( )
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1
解析：题述反应中Cl元素的化合价由0升高到＋5，由0降低到－1。A项，只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A项错误，C项正确；B项，由反应方程式可知，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B项错误；D项，由电子守恒可知，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，二者之比为1∶1，故D项错误。 答案：C
9．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在
上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )
－
A．氧化性：ClO－>I2>SO24
B．1∶1∶1 D．1∶2∶1
B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝 C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存
－解析：在以上实验中存在的氧化还原反应有：2I－＋ClO－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O；I2＋SO23＋－＋－H2O===2I－＋SO2氧化性顺序为ClO－>I2>SO2漂白粉的主要成分为次氯酸钙与氯化4＋2H。4。
钙，次氯酸钙也可以电离产生ClO－，故也可以使淀粉－碘化钾试纸变蓝；氯水可以被亚硫酸钠还原，淡黄绿色褪去；在酸性条件下，次氯酸钠可以氧化亚硫酸钠，故不能共存。 答案：D
10．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
- 3 -
A．Cl2 C．FeCl3
B．KMnO4 D．HCl
解析：解本题的关键是抓住氧化性、还原性的强弱比较规律，然后再应用其规律。由①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由③
－2＋
知氧化性：MnO－4>Cl2，还原性：Cl>Mn。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，
还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>
Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋和I－，Cl2可氧化Fe2＋和I－，FeCl3只能氧化I－。本题选C。 答案：C
－－－2＋＋－－
11．根据S2O2→2SO2＋4H2O―→MnO－mol Mn2＋需S2O28＋2e―4、Mn4＋8H＋5e，推测氧化1.5 8
的物质的量为( ) A．1.5 mol C．3.25 mol
B．3.75 mol D．3.125 mol
－
解析：根据氧化还原反应得失电子数相等，可以得如下关系式：5S2O28～
55－2＋10e－～2Mn2＋，所以n(S2O2)＝×1.5 mol＝3.75 mol。 8)＝n(Mn
22答案：B 二、非选择题
12．一反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该
反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，试回答下列问题： (1)该反应中的氧化剂是__________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是__________。
(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________。
(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为__________。
＋1
0
解析：(1)由于H2O2发生的变化为H2O2 ―→O2，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂。
+7
+2
(2)KMnO4→MnSO4，发生还原反应，还原产物为MnSO4。(3)每生成1 mol O2失去2 mol电子，每生成1 mol MnSO4，得到5 mol电子，根据得失电子守恒，则n(O2)∶n(MnSO4)＝5∶2。(4)若反应转移0.3 mol电子则生成标准状况下O2的体积为0.3 mol÷2×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
- 4 -
答案：(1)KMnO4 (2)KMnO4→MnSO4 (3)5∶2 (4)3.36 L
13．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～
－＋
0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(化学方程式已配平)：2NO－2＋xI＋yH===2NO↑＋I2＋
zH2O，请回答下列问题：
(1)上述反应中，x的数值是________，根据是________________；y的数值是________，根据是____________。
(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾－淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________。 a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓硫酸
所发生反应的化学方程式为_______________________________________。
解析：根据碘原子守恒可得x＝2，离子反应满足电荷守恒，故y＝4。NaNO2转化为N2时，NaNO2起氧化剂作用，因而还需加入还原剂，待选项中能起还原剂作用的为NH4Cl。 答案：(1)2 原子个数守恒 4 电荷守恒 (2)食醋 (3)c NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl
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