计算专题
1．反应规律
(1)浓HNO3与金属反应一般不生成H2。
还原产物：浓HNO3→NO2，稀HNO3→NO。极稀的最终有可能被还原为铵。
(2)Cu与HNO3反应
①Cu与浓HNO3反应时，若Cu足量，开始时还原产物为NO2，随反应进行,浓HNO3变稀，还原产物为NO，最终得到NO2与NO的混合气体。②反应现象：a.铜片逐渐溶解；b.溶液变蓝；c.产生红棕色气体(若为稀HNO3，则a、b相同，另外，开始产生无色气体，上部空间变为红棕色)。
(3)Fe与稀HNO3反应
Fe过量，氧化产物为Fe2＋；Fe不足，氧化产物为Fe3＋。
HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用,以NO3—的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物.
HNO3与非金属反应时， HNO3作为氧化剂转化为还原产物.不表现酸性。
(4) NO3—的氧化性
①常温下， NO3—在中性或碱性溶液中不表现氧化性，在溶液中几乎与所有离子能大量共存，包括四种强还原性离子：
②在酸性溶液中， NO3—和H+表现出强氧化性与有还原性的离子不能与其大量共存，且能溶解活动性较差的金属。
（5）和二氧化氮均能氧化橡胶，故保存保存不能用橡胶塞，使用应避免与橡胶接触。
2．计算方法
(1)原子守恒法
HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用,以NO3—的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物.这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量.
(2)电子守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反
应，HNO3中氮原子得电子的物质的
量等于金属失电子的物质的量。
特别提醒：金属与反应，生成盐，氮元素不能全部转化成氮氧化物。如果在混合物中加入硫酸,则NO3—可以继续与金属反应,致使NO3—全部转化为氮氧化物，及直接按离子反应方程式进行相关计算，可先进行过量判断，然后再根据金属，根离子，氢离子的量进行计算.
练习：
1、若将12.8 g铜跟一定量的浓反应，铜耗完时，生气体(NO和NO2的混合物)5.6 L(标准状况)。则所消耗的的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________。
2、在某100 mL的混合液中，和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是( )
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L
3、 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A. 1:7 B. 1:9 C. 1:5 D. 2:9
4、 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A 、Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B、的物质的量浓度为2.6mol/L
C、产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D、Cu、Cu2O与反应后剩余HNO3为0.2mol
5、 铜.镁合金4.6g完全溶于浓，若反应中被还原只产生4480mL的二氧化氮气体和336mL四氧化二氮气体，在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是
A7.04g B8.26g C8.51g D9.02g
