湖北省宜昌市东部2018届九年级化学下学期期中试题 本试题共30小题，满分50分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
Na～23 S～32
Cl～35.5 Ca～40 Fe～56
Cu～63.5 Zn～65
H～1 C～12
N～14
O
～
16
一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共18分。） ．．1．下列变化不属于化学变化的是 ．．．
A．粮食酿酒 B．盐酸除锈 C．冰雪融化 D．蜡烛燃烧 2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳 D．水蒸气
3．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．面粉、煤粉等粉尘不能发生爆炸 B．乙醇汽油属于混合物 C．活性炭可将硬水软化 D．可用打火机检查天然气是否泄漏
点燃
4．纯净物X在空气中完全燃烧，化学方程式为：X+2O2＝＝CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是
A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10 C．C中碳、氢元素的质量比为1：4 D．X属于有机化合物 5．下列说法中不正确的是
A．在过氧化氢溶液的分解反应中 ，二氧化锰起催化作用 B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．硫燃烧时生成有刺激性气味的气体 D．铵溶于水时溶液温度降低 6．下列实验操作正确的是
A. 测待测溶液pH B. 蒸发 C. 过滤 D. 氧气验满
7．下列物质中酸性最强的是（ ）
A．苹果汁 清洁剂
8．右图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是
A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪 D．瓶底的细砂起隔热作用 9、下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是 A. NaOH NaCl KN03 MgCl2
C. NaCl Na2S04
H2S04 AgN03 HN03
D. FeS04
NaNO3 KC1 HCI
B. NaOH
Na2C03 NaCl
B．牛奶
C．肥皂水
D．炉具
10.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质ー定是碳酸盐 11．KMnO4中Mn元素的化合价是
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
12．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ） A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期 B．镁离子核内有12个质子
C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D．硫元素的原子序数为16
13、如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ） A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 14．下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）
选项 A B C D 实验目的 检验一瓶气体是否为CO2 鉴别H2和CH4 鉴别石灰水和NaOH溶液 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 实验方法 将燃着的木条伸入瓶中 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 加入适量的稀盐酸 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 15．托盘天平左、右两边各放一支质量相等的烧杯，在两只烧杯中均加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，在此时天平 （ ） ．．．．．．A.偏向左边 B.偏向右边 C.仍然平衡 D.无法判断
16．．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
选项 物质 A B C D
17．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合右图的是 A．向盐酸中加水稀释 B．向盐酸中加入银溶液 C．向盐酸中加入氯化钠溶液 D．向盐酸中加入氢氧化钡溶液
18．下列归纳总结完全正确的一组是 ．．．．
A． 化学之最 ①熔点最低的金属是汞 ②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除②地壳中含量最高的金属元素是铁 去 ③天然存在的最硬的物质是金刚石 ③冰箱中的异味：可放活性炭吸附 C．物质保存方法及解释 ①浓盐酸密封保存：防止挥发 ②白磷在冷水中保存：隔绝空气 D．化学与工农业 ①用焦炭和铁矿石炼铁 ②用石油产品生产合成纤维 B．化学与生活 ①衣服上的油污：可用汽油除去 NaNO3 KCl CO H2 杂质 Na2CO3 K2SO4 CO2 HCl 试剂和方法 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤 通过灼热的氧化铜粉末 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 7 0 pH 加入液体质量/g③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ③施用过量化肥、农药增加粮食产量 二、填空题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分。） 19．（1.5分）填写下列表格：
化学符号 名称或意义 ① 铝元素 2S2- ② ③ 3个酒精分子 20．（3.5分）（1）青少年多食用豆类、虾皮等富含 元素的食物可以有效预防佝
偻病；
（2）利用活性炭的 性可以有效地除去冰箱异味；
（3）生活处处有化学。如：生活中常用生石灰作食品干燥剂，其原理是：
（用化学方程式表示）；有如：有一种新型的食品保鲜剂——泡沫铁粉，是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的。食品罐里有了它，食品的保存期就大大的延长了。 ①铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是（填序号）：
A．铁是化学性质很稳定的金属 B．铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥 C．铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
②欲判断某用过一段时间的泡沫铁粉是否完全失效，可用 （用化学方程式表示）来判断。
21．（1.5分) t1℃时，将等质量的钾和氯化钾分配加入到各盛有10g水的两个烧杯中，充
分搅拌后现象如图1所示，钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示． （1）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）； （2）将t1℃时50g钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加
水 g；
（3）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 ． A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 三、说明题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共8分。）
22．( 2分) 2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖． （1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是 ．（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是 ．如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是 ．
23．（6分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、5%过氧化氢溶液和石灰石，以及下列仪器：
a
⑴指出编号仪器的名称：a 。
⑵利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号）， 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
⑶在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下，它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是 ， 检验该气体的方法是 。 （4）若用氯酸钾、二氧化锰制氧气需补充的仪器是 。 （5）为探究氨气的性质，按右图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。 【提出问题】得到的红色物质是什么？ 【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：
。（操作、现象、结论.）
（注：白色无水硫酸铜遇水变蓝）
四、分析题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分。） 24．（1.5分）自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”．
水通入直流电后可分解，上图是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 （用图中的字母表示），写出反应的化学方程式 ．
25．（2分）正确的操作是实验安全和成功的重要保证。下图是小丽探究物质性质的连续操
作步骤示意图，据此回答：
⑴操作中出现错误的步骤有（填步骤字母代号） ；
（2）步骤B的化学方程式 。（3）步骤C中观察到的现象是 26．（3分）某市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图
（1）写出流程①、②中发生反应的化学方程式： 、 ； （2）流程③中通入氧化空气的目的是 ；
（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议： 。
五、探究题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分。）
27．(3分)某废液中可能含有盐酸、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、钾中的一种或几种。为了检验废液的成分，
⑴原废液中一定含有的溶质是 （用化学符号填小鹏同学的探究过程如下：空，下同）；
可能含有的溶质是 。⑵步骤④发生反应的化学方程式为 ； ⑶将步骤②的“足量”改为“少量”，不能证明 的存在；
⑷溶液D中一定含有的阳离子有 ；反思：检验物质的成分应注意排除干扰因素。
28、(3分)某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如下图所示。
稀盐酸 大理石 氢氧化钠溶液 二氧化碳 加入过量
甲 乙 丙
实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。
请填空：
（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 （用化学式填空，下同）。（2）烧杯A中沉淀的成分一定有 。
（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。
由此推测出，丙废液溶质的成分是 ，丙废液与氯化钡溶液反应的化学 方程式为 ，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 。
六、计算题（本题共2小题，第29小题1分，第30小题4分，共5分。）
29．（1分）随着人们生活水平的提高,小汽车走进了千家万户。车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。请回答： (1) 乙二醇的相对分子质量为 ；
(2) 乙二醇中C、H、O元素的质量比为 。
30．（4分）取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示．求： （1）混合物CaCO3中的质量； （2）稀盐酸中的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2018年春期中考试 化学 答 案
题号 得分 阅卷人 一、
1分，共18分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 一 二 三 四 五 六 总分 复核人 选择题（本题共18小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题．．
答案 C
B B D B B A A B C D C D D C D D C
二、填空题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分。） 19．（1.5分）① Al ② 二个硫离子 ③ 3C2H5OH 20．（3.5分）（1） 钙 （2） 吸附 （3） CaO+H2O=Ca(OH)2 ① B C ② Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (合理即可) 21．（1.5分) （1） KCl （2） 50 g； （3） A D ． 二、
共8分。） 22．( 2分) （1）反应条件不同 ．（2） 二氧化碳分子之间有间隔 ． CO2+ Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 说明题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，
23．（6分） （1） ——（4）略 （5）Cu和Cu2O 2NH3+3CuO△ 3Cu+3H2O +N2 取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有Cu2O。否则，无Cu2O。 四、分析题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分。） 24．（1.5分） C A B 反应的化学方程式: 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 25．略 26．（3分）（1）SO2 + H2O === H2SO3 、SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3 ↓+ H20 （2）利用氧气将亚硫酸钙氧化为硫酸钙； （3）两项合理建议：开发利用新能源、大力推广可再生能源、节约能源、提高能源利用效率等。（开发、利用各一条、合理即可） 五、探究题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分。）
27．略 28、(3分) （1）HCl（2）CaCO3 （3）NaOH Na2CO3，Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl， NaOH NaCl。 六、计算题（本题共2小题，第29小题1分，第30小题4分，共5分。）
29． （1）62 （2）12：3：16 30． （1）混合物中碳酸钙的质量为10g； （2）稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g100%7.3%； 100g（3）原混合物中氯化钙的质量为12.5g-10g=2.5g 恰好完全反应时，所得溶液的质量为：12.5g+100g-4.4g=108.1g 则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
11.1g2.5g100%12.6%。 108.1g
