2022-2023学年河北省重点高中高一下学期期中联考化学试题
1. 近两年，我国在航空航天、冬奥会、新型冠状病毒防治等方面取得世界瞩目的成果，其
中化学的作用功不可没。下列叙述错误的是
A．疫苗一般应冷藏存放，其日的是避免蛋白质性 B．“嫦娥5号”带回的月壤中含
，它与
互为同素异形体
C．火箭采用2219铝合金作箭体的材料，有利于减轻火箭的质量
D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”，光伏电解水制氢可作为绿色氢能源的主要来源 2. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的
是
A．反应①属于氮的固定 B．反应②属于氧化还原反应
C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D．该转化过程总反应的反应物是N 2 和H 2 O，产物是NH 3 和O 2 3. 以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是
①②③④⑤
A．①②③④
B．①③④⑤
C．①②③⑤
D．①②④⑤
4. 用图示装置，不能达到实验目的的是
A B C D
制取氨气 A．A
制备 进行喷泉实验 排水法收集 B．B C．C D．D
5. 实验室有如图所示的实验装置，下列说法错误的是
A．实验前关闭分液漏斗活塞，利用向右拉动注射器活塞的方法，可以检查装置的气密性 B．若用单位时间内 后计数更准确
的体积变化来表示化学反应速率，应等装置冷却至反应前温度以
C．若将稀硫酸换为稀，可以提高氢气的生成速率 D．利用这套实验装置可以测定 6.
和稀硫酸反应的速率
—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电流的流动方向：负极→导线→正极 B．“多孔”电极对化学反应速率没有影响 C．若反应消耗1mol
，则有3mol
向正极区域移动
D．放电过程中正极的电极反应式为 7. 下列实验能达到实验目的的是
混合浓硫酸和乙醇 乙醇发生催化氧生成乙酸 B 实验室制备乙酸乙酯 C 溶液除去用 溴苯中的单质溴 D A A．A
B．B C．C D．D
8. 下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是
A． B． C． D．
9. 下列说法错误的是
A．常温下，将铁棒插入浓中无明显现象，说明常温下 B．石油的分馏为物理变化，而石油的裂化和裂解是化学变化 C．汽车尾气中含有的氮氧化物会造成“光化学烟雾” D．液氨汽化时需要吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 10. 下列说法正确的是
A． 分反应，放出热量46.2 kJ B． (白磷，s)= 4P(红磷，s) C．
能量小于生成2mol D．已知：
，将0.5mol
和足量
在此条件下充
与浓不反应
，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 ，
消耗速率与
的消耗速率之比为
，恒温恒容下，气体平均对分子质量保持不变
，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变
，则白磷比红磷稳定
和1mol
断键吸收的总
，则相同条件下，1mol 成键释放的总能量
；
，则
11. 有机物具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。
下列有关该有机物的说法正确的是
A． B． C．
属于苯的同系物
的一氯代物和甲苯的一氯代物数目相等 能与溴水发生取代反
和中烷，
消耗氧气较少
D．充分燃烧等质量的
12. 纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在肿瘤的治疗、催化剂载体、磁流体、医药
等领域均已有广泛的应用，利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图，已知：性质类似于，溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法不正确的是
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，是为了过滤时分离铁和锌元素 B．“酸溶”的离子方程式为 C．加适量 D．制得
、
、
、
“氧化”后，溶液中主要存在的离子有： ，胶体粒子反应过程中，持续通入
的目的是将部分 还原成
13. 有机化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A． 分子中含有5种官能团 B．该有机物既可以使酸性
溶液褪色又可以使溴水褪色
C．1mol 在一定条件下可与5mol氢气发生反应 D．有机化合物 分子中所有碳原子都在同一平面上
14. 一定浓度的稀硫酸和稀的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随
)。下列说法不正确的是 铁粉质量增加的变化如图所示(已知稀被还原为
A． B．
段和 段产生的气体物质的量之比为
段发生的反应为
C． 点之后的溶液中溶质只有 D．原混合溶液中
的浓度为
15. 研究氮的循环和转化对化工生产、日常生活、环境保护有重要的价值。
Ⅰ、氨是重要的化工原料，某工厂用氨制和铵盐的流程如图所示。
(1)写出设备1发生反应的化学方程式：___________，设备2中通入的物质A是___________。
Ⅱ、废水的无害化处理是当前环境保护研究的热点问题。化肥厂所产生的废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含
的废水
低浓度氨氮废水
含余氯废水
达标
(2)检验达标废水中氯元素所用试剂为___________(填名称)。
(3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出回收利用，写出
转化为的离子方程式：___________。 (4)过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、含氯元素的物质的化学式分别为___________、___________，理论上此转化过程得到的这两种产物的物质的量之比为___________(只考虑与氨氮物质的反应，不考虑其他因素导致的转化)。
(5)含余氯废水中含有字母)。 a．
b．
c．
，X可选用以下___________溶液以达到去除
的目的(填
d．
写出该物质除去
的离子方程式：___________。
16. 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和反应条
件。
Ⅰ、
器中通入一定量的时间/s 0 0.020 和
是工业制硫酸的主要反应之一、，测得随时间的变化如下表： 1 0.010 2 0.007 3 0.007 下，在2L恒容密闭容
4 0.007 5 0.007 的转化率是(1)0～1s内该反应的平均速率___________。
___________；反应达到平衡时，(2)图中能够按照以上投料情况正确表示的变化的曲线是___________。(填字母)
(3)下列不能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。 A．容器中
与
的物质的量之比为
B．容器中气体的总物质的量不变 C．容器中D．容器中E．
的浓度不变 的体积分数不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是___________。 A．增加
气体的通入量
B．适当升高温度 C．恒容下充入
D．选择更高效催化剂 E．从体系中及时分离出产物
，又可以生成一定量的硫酸溶液。
Ⅱ、如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的
(5)负极的电极反应式为___________。 (6)每生成1mol
反应消耗标准状况下
的体积为___________L。
17. 已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气
里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)图中装有(2)为制取纯净的
的仪器名称为___________，A中发生反应的离子方程式为___________。
，装置连接顺序为a→___________(用abcdefgh表示)。
(3)B装置中的冷水浴作用是___________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
淡红色溶液中加人过量
后溶液红色加深的原因请结合离子方程式解释：___________。
(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅资料获知：在催化作用下可分解；可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加红色；第三份滴加稀盐酸和②另取同物质的量浓度的
溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现溶液，产生白色沉淀。
，无明显变化。
溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入
实验①说明溶液红色褪去的原因是___________ (填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除___________；最终得出结论：红色褪去的原因是___________。 18. 某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下。回答下列问题：
Ⅰ、烷烃可以发生取代反应。如图所示，用强光照射硬质玻璃管。
(1)请写出C装置中生成
的化学方程式：___________。
(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②干燥气体；③___________。
(3)检测发现，E装置水中有出现，___________(填写“能”或“不能”)由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是___________。
(4)若2mol与在光照条件下发生取代反应，全部消耗完，测得生成
、和的物质的量之比为，则消耗的氯气的物质的量是
___________mol。
(5)某戊烷与氯气发生反应的产物之一为括立体异构)。
Ⅱ、烷烃可以发生氧化反应。
将某烷烃X在足量氧气中充分燃烧产生的气体全部通人如图所示装置，得到如下表所示
实验数据(已知U形管a中干燥剂只吸收水蒸气且产生的气体在相应装置中均被完全吸收)。
，则
、
的结构有___________种(不包
实验前实验后(干燥剂+U形管a)的质量 实验前实验后(碱石灰+U形实验前 29.0g 实验后 30.8g 67.8g 71.1g
管b)的质量 (6)①烷烃X的分子式为___________。 ②为确保测量的准确性，需要在U形管b后再连接一个盛有碱石灰的干燥管，目的是___________。
