2018年江苏省淮安市高二学业水平测试模拟卷(期末)--化学含答案

化 学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、 选择题(每小题只有1个选项符合要求，共23题，每题3分，共69分)。

1. 油脂是维持人体正常的生命活动不可缺少的一类物质，下列食品中富含油脂的是( )

A. 苹果 B. 甘蔗 C. 大豆 D. 辣椒

2. 复印机工作时会产生一种腥臭味的气体O3，该气体属于( ) A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物 3. 下列诗句涉及到化学变化的是( ) A. 不知湖面已成冰 B. 爆竹声中一岁除 C. 北风卷地百草折 D. 雪花飞向钓鱼台 4. 2211Na在临床医学上用于全身总水量测定，这里的“11”是指该原子的( ) A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 原子个数 5. 下列物质中存在离子键的是( ) A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. CaO

6. 纯碱是重要的化工原料，其化学式是( ) A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl 7. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 乙酸的结构简式：C2H4O2

B. 铝原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式：

＋

－

＋

D. 氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2===Ca2＋2O2＋2H 8. 实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是( ) A. NO B. NO2 C. NH3 D. SO2

9. 用石灰石和盐酸反应可以生成CO2。下列措施可使反应速率加快的是( ) A. 向盐酸中加水 B. 粉碎石灰石 C. 增加石灰石的量 D. 降低反应温度

＋－－

10. 在含有大量的Ba2、OH、NO3的溶液中，还可能大量存在的离子是( )

＋＋＋－

A. H B. NH4 C. Na D. SO24

11. 工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。该反应属于( )

A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应 12. 下列过程吸收热量的是( ) A. 木材的燃烧 B. 水蒸气液化

高温

C. 冰融化成水 D. 蜡烛的燃烧

13. 实验室用右图所示的装置进行实验，下列说法正确的是( ) A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C. 该装置可用于分离混有KCl的NaCl溶液

D. 温度计下端的水银球若插入到溶液中并不影响实验效果 14. 下列有关乙烯、乙醇、乙酸说法正确的是( ) A. 都不溶于水

B. 乙烯不能与水发生加成反应 C. 乙酸溶液的pH大于7

D. 乙酸和乙醇可以发生酯化反应

15. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO2=====4CO2＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是( )

A. CO是氧化剂 B. NO2被还原 C. CO发生还原反应 D. NO2失去电子 16. 下列说法正确的是( ) A. 常温下，铝片能溶于浓

B. 1 mol H2中所含有的分子数为2×6.02×1023 C. 用焰色反应可以鉴别NaNO3和K2SO4 D. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2 17. 下列离子方程式正确的是( )

＋＋

A. 铁与稀硫酸反应：Fe＋2H===Fe3＋H2↑

＋＋

B. 碳酸钙与稀反应：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑

＋－

C. 氢氧化铝与盐酸反应：H＋OH===H2O

＋－

D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋OH===Mg(OH)2↓ 18. 下列方法不能达到预期目的的是( ) A. 用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和甲烷 B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液

C. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 电解饱和食盐水制取金属钠

19. 将镀锌铁放入盐酸中可以形成右图所示的原电池，下列关于该电池的说法正确的是( )

A. 该电池正极材料为锌

B. 该装置将电能转化为化学能 C. 该电池负极材料为铁 D. 电子从锌流向铁

20. 下列关于浓硫酸说法不正确的是( ) A. 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B. 浓硫酸有较强的吸水性常作为干燥剂 C. 加热条件下浓硫酸可与铜发生反应 D. 工业生产中通常用钢瓶运输浓硫酸 21. 下列属于加成反应的是( ) A. 2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑

催化剂

B. CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br C. CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl

D. 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △

22. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。X原子是所有原子中半径最小的，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X、Z同主族，Y、M同主族。下列有关说法正确的是( )

A. 原子半径：XB. 电解由Z和N组成的化合物可以得到N的单质 C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比M的弱 D. 由Y、Z组成的化合物只有一种

23. 实验室有一包固体，可能含有FeCl2、FeCl3和BaCl2中的一种或几种。下列根据实验事实得出的结论正确的是( )

A. 取一定量固体溶解，向溶液中先加入足量H2O2溶液而后再滴加KSCN溶液呈血红色，说明原固体中一定含有FeCl2

B. 取一定量固体溶解，向溶液中滴加适量Na2CO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有BaCl2

C. 取一定量固体溶解，向溶液中滴加适量NaOH溶液并振荡静置几分钟，观察到有红褐色沉淀生成，说明原固体中一定含有FeCl3

D. 取18 g固体溶解，向溶液中通入足量的Cl2，而后再滴加足量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，经过滤、洗涤、干燥后称量得10.7 g固体，说明原固体中一定含有BaCl2

二、 非选择题(本部分3题，共31分)

24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A. 《化学与生活》

(1) (3分)生态环境的改善可以拉近人与自然之间的距离。 ①下列做法有利于改善空气质量的是________(填字母)。

a. 燃煤供暖 b. 徒步出行 c. 垃圾焚烧

②废电池中含有多种有害物质，下列对废电池处理方法正确的是________(填字母)。 a. 直接填埋废电池 b. 露天焚烧废电池

c. 送到危险废物处理中心统一处理 ③为了更有效应对垃圾污染问题，很多城市已推行垃圾分类处理。下列是“可回收垃圾”标识是________(填字母)。

Cu或Ag

光照

a. b. c.

(2) (5分)合理使用化学药物可提高人们的健康水平。 ①人类历史上最重要的抗生素是________(填字母)。

a. 青霉素 b. 维生素 c. 胡萝卜素 ②阿司匹林属于下列哪一类药品________(填字母)。 a. 解热镇痛药 b. 合成抗菌药 c. 抗生素

③下列不属于抗酸药的是________(填字母)。 a. 胃舒平 b. 胃得乐 c. 诺氟沙星 ④三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)可与胃酸(主要成分是盐酸)发生反应生成的胶状SiO2覆盖在溃疡表面，起保护和收敛的作用。写出该反应的化学方程式________________________________。

(3) (7分)发展材料科技，开创人类新时代。

①云轨使城市出行绿色快捷。云轨机身采用了铝合金框架，下列不属于铝合金性质的是________(填字母)。

a. 耐腐蚀 b. 密度大 c. 强度大

②云轨高架轨道建设需要大量的水泥，生产水泥和玻璃均使用的原料有________(填名称)，该物质在玻璃生产中所发生的化学方程式______________________________________。

③云轨信息传输系统的顺利运行得益于高速互联网的建立，其中负责传递信息的光导纤维功不可没。它是由O2和SiCl4蒸气的混合气体通过在1 300℃高温炉中旋转和移动的石英管反应获得。石英的化学式为____________，写出该反应的化学方程式______________________。

B. 《有机化学基础》

(1) (5分)卤代烃的用途十分广泛。卤代烃________(填“能”或“不能”)跟银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为________和________，它们与NaOH醇溶液生成的有机物的结构简式为____________________________。为了检验这种有机物，可把它通入盛有____________________的试管中。

(2) (5分)某化学兴趣小组从有机废液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程图如下：

请回答下列问题：

①A的化学式是____________。

②振荡的目的是____________________________。 ③分液操作需要的玻璃仪器有______________。

④写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：

________________________________________________________________________。 (3) (5分)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

C的结构简式为________。写出反应①的化学方程式：____________________________。反应③的反应类型为________。反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色

化学的要求。

25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。A是某含硫矿石的一种主要成分，D是赤铁矿的主要化学成分，B、C、F、H是常见的气体，F与H的组成元素相同，且F的相对分子质量比H的大16，G是常见的强酸。E是最常见的无色液体。请回答下列问题：

(1) E的电子式为____________。 (2) I的化学式为____________。

(3) 写出反应①的化学方程式：____________________________。 (4) 写出反应②的离子方程式：____________________________。

26. (10分)某兴趣小组对一份质量为100 g的某种铝土矿(主要成分为Al2O3和SiO2，另有一些不参与反应的杂质)样品进行性质研究，具体如下：

(1) 在进行反应1时出现了如下图所示的曲线，反应的过程中缓慢滴加NaOH溶液到a点即止。请问到a点时溶液中的溶质有________。

(2) 若反应2还生成一种还原性气体，请写出反应2的化学反应方程式________________________________________________________________________。

(3) 铝硅比的大小对氧化铝生产制备方法的选择提供依据(铝硅比(A/S)＝Al2O3的质量分数/SiO2的质量分数)，氧化铝的制备方法大致有：拜耳法(A/S＝8-10)、联合法(A/S＝5­7)、烧

结法(A/S＝3.5-5)。为了研究以此类铝土矿生产氧化铝所适合的方法，该兴趣小组进行了如下

的实验：

①向AlN中加入NaOH溶液(AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)，当反应完全时共收集到1.76 mol的NH3。

②将残渣经过洗涤、干燥处理后，与过量的碳在隔绝空气、高温条件下发生反应(SiO2

＋3C===SiC＋2CO↑)，当反应完全时共收集到CO气体5.6 L(标准状况下)。

已知：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

请问若以本份铝土矿样品为依据进行氧化铝的工业化生产，你认为何种方法比较适合？(直接写出结果没有解题过程的不给分)

2018届高二学业水平测试模拟卷(九)(淮安市)

化学参

一、 单项选择题

1. C 2. A 3. B 4. C 5. D 6. A 7. C 8. A 9. B 10. C 11. A 12. C 13. A 14. D 15. B 16. C 17. B 18. D 19. D 20. A 21. B 22. B 23. D

二、 非选择题 24. (15分)

A. 《化学与生活》 (1) ①b ②c ③b (2) ①a ②a ③c

④2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2·nH2O＋2H2O(2分)

(3) ①b ②石灰石 CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑(2分) ③SiO2 SiCl4＋O2=====SiO2＋2Cl2(2分)

B. 《有机化学基础》

(1) 不能 CH3CH2CH2Br CH3CHBrCH3 CH3CH===CH2 Br2的CCl4溶液(或溴水，或KMnO4酸性溶液)

(2) ①CO2 ②使苯酚与氢氧化钠充分反应 ③分液漏斗、烧杯 ④C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3

1300℃

高温

(3) 25. (6分)

2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O 酯化(或取代)反应 ② △

Cu

(1) (1分) (2) Fe2(SO4)3(1分)

(3) Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2分)

＋－

(4) SO2＋NO2＋H2O===2H＋SO24＋NO(2分) 26. (10分)

(1) NaAlO2、NaCl(每个1分)

(2) Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO(2分)

(3) 解：由题可知：n(NH3)＝1.76mol V(CO)＝5.6 L 那么n(CO)＝5.6/22.4＝0.25 mol SiO2＋3C===SiC＋2CO↑ 0．125 mol 0.25 mol

则铝土矿中m(SiO2)＝0.125×60＝7.5 g(1分) 由AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑

高温

AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl 可知存在以下比例关系：(2分) 3NaAlO2～4AI(OH)3～4AlN～4NH3

1．32 mol 1.76 mol Al2O3 ～ 2NaAlO2 0．66 mol 1.32 mol

则铝土矿中m(Al2O3)＝102×0.66＝67.32 g(1分) w(Al2O3)＝67.32/100×100%＝67.32% w(SiO2)＝7.5/100×100%＝7.5% 那么A/S＝67.32%÷7.5%＝8.976 8<8.976<10，所以应该选用拜耳法(2分) 答：根据计算可知拜耳法比较适合。