当然可以！当焓变和熵变都小于零时，这确实表明反应倾向于在低温下自发进行。但这仅仅是一种趋势，实际情况中反应速率可能非常缓慢，不一定能迅速完成。
为了更好地理解这一点，我们来探讨一下反应的热力学原理。在化学反应中，焓变（ΔH）指的是反应过程中能量的变化，而熵变（ΔS）则表示系统的混乱度变化。当焓变和熵变都为负值时，表明反应是放热的且系统的混乱度降低。根据吉布斯自由能变化公式（ΔG = ΔH - TΔS），如果焓变和熵变都为负值，那么在低温条件下，TΔS的值会相对较小，从而使整个反应的吉布斯自由能变化ΔG为负，表明反应是自发的。
然而，这并不意味着反应会立即或者迅速发生。反应的速率还受到其他因素的影响，比如催化剂的存在与否、反应物的浓度、温度等。即使反应自发，也需要一定的条件才能实际进行。例如，即使在低温下，反应物的碰撞频率可能仍然较低，导致反应速率较慢。
总结来说，当焓变和熵变都小于零时，反应确实倾向于在低温下自发进行，但这仅是一种趋势，反应的实际速率可能受到多种因素的影响。因此，尽管反应有可能自发进行，但这并不意味着它会迅速发生。
